1、填空题  已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98％的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器)
请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。

参考答案：
序号
实验步骤
简述实验操作（不必叙述如

本题解析：
试题分析：由于化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98％的硫酸，而乙不溶。所以要分离甲和乙的混合物，应该首先将混合物溶于浓硫酸中，然后通过过滤即可分离出乙。然后利用甲不溶于水，将滤液注入水中，将浓硫酸稀释，即可析出甲。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，侧重对学生利用已知信息解决实际问题的能力的培养，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性，有利于培养学生自学能力和知识的迁移能力。

本题难度：一般

2、选择题  15?g?A物质和10.5?g?B物质完全反应生成7.2?g?C物质和1.8?g?D物质和0.3?mol?E物质，E物质的摩尔质量为

A.100 g·mol-1
B.111 g·mol-1
C.55 g·mol-1
D.27.5 g·mol-1

参考答案：C

本题解析：根据质量守恒定律可知：m(A)+m(B)=m(C)+m(D)+m(E),所以m(E)="m(A)+m(B)-m(C)-m(D)=15+10.5-7.2-1.8=16.5" g，即E的摩尔质量为55 g·mol-1.

本题难度：困难

3、实验题  实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如图：（已知溴乙烷的沸点38.4℃）

①检查装置的气密性，向装置图所示的U型管和大烧杯中加入冰水；
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③小火加热，使其充分反应。
回答下列问题：
（1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为（生成的盐为NaHSO4）：______________________。
（2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体化学式为__________。
（3）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是__________。
（4）U型管内可观察到的现象是_____________________________。
（5）反应结束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的_________________（填序号）
a．苯?????????? b．H2O????????? c．Na2SO3溶液??????????? d．CCl4
所需的主要玻璃仪器是______________（填仪器名称）。
（6）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后__________________（填代号）。
①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却

参考答案：（11分）（1）C2H5OH+NaBr+H2SO4

本题解析：
试题分析：（1）由题意可知，C4H9OH有四种同分异构体，C2H5OH+NaBr+H2SO4NaHSO4+C2H5Br+H2O；（2）若温度过高，浓硫酸将NaBr氧化为红棕色的Br2；（3）水浴加热能控制加热温度；（4）溴乙烷的沸点38.4℃，冷水浴可得到无色油状液体；（5）Br2易溶于C2H5Br、苯、CCl4，微溶于水，可以被Na2SO3溶液还原为Br—，故选c；充分反应后分液，用分液漏斗分离；（6）卤代烃在强碱溶液中加热时水解，冷却后加稀硝酸酸化，最后加硝酸银溶液可检验溴离子的存在，从而判断溴元素的存在。

本题难度：一般

4、选择题  将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合有白色沉淀生成,加入过量的稀硝酸后,沉淀消失并放出气体,再加入硝酸银溶液又有白色沉淀生成的是

A．Na2CO3和Ca(OH)2
B．Na2CO3和CaCl2

C．Ca(HCO3)2和NaOH
D．Na2SO4和Ba(NO3)2

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、Na2CO3和Ca（OH）2等浓度等体积混合产生白色沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，加入过量硝酸发生反应，OH-+H+=H2O；CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；再加入AgNO3溶液无白色沉淀生成，故A不符合；??? B、Na2CO3和CaCl2再加入AgNO3溶液，Ag++Cl-=AgCl↓，有白色沉淀生成，故B符合；?
C、Ca(HCO3)2和NaOH等浓度等体积混合产生白色沉淀，Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，加入过量硝酸发生反应，CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，但是加入AgNO3溶液无白色沉淀产生；故C不符合；
D、Na2SO4和Ba（NO3）2等浓度等体积混合产生白色沉淀，Ba2++SO42-=BaSO4↓，加入过量硝酸不发生反应，无沉淀消失和气体生成，故D不符合；
点评：本题有一个突破点在于稀硝酸体系中出现沉淀，则可以排除A、C选项，再根据有气体生成可以得正确选项。

本题难度：简单

5、实验题  在6个集气瓶里分别盛有Cl2、N2、O2、CO2、NO2、NO等气体，试用最简单方法把它们鉴别出来。
答：__????????????????????????????????????????????????????????????????? __。

参考答案：观察颜色，呈黄绿色的气体为Cl2，呈红棕色气体为NO2；将剩

本题解析：氯气是黄绿色气体，二氧化氮是红棕色气体，可利用氯气和二氧化氮的颜色先鉴别出氯气和二氧化氮，NO遇空气迅速转变为红棕色；O2可使带余烬的木条复燃；CO2能使澄清的石灰水变浑浊，并能使燃着的木条熄灭；N2能使燃着的木条熄灭。利用这些特性可把剩余的四种气体区别开。

本题难度：一般