1、选择题  我国成功发射了“嫦娥一号”月球探测卫星。人类探测月球发现，其土壤中存在较丰富的质量数为3的氦元素，它可以作为核聚变的重要原料之一。以下关于3He的说法正确的是

A.是4He的同分异构体
B.比4He多一个中子
C.是4He的同位素
D.比4He少一个质子

参考答案：C

本题解析：考查原子的结构
具有不同中子数的同种元素原子互为同位素，排除A；
3He含有2个质子，一个中子，比4He少一个中子，但质子数相同，排除BD
答案为C

本题难度：简单

2、选择题  常温下，用0.1000 mol·L－1? NaOH溶液滴定20.00mL? 0.1000 mol·L－1? CH3COOH溶液。当滴入NaOH溶液为20.00 mL时溶液显碱性，溶液中各离子浓度关系正确的是

A.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B.c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
C.c(Na＋) + c(H+)=c(CH3COO－) + c(OH－)
D.c(Na＋) + c(OH－)=c(CH3COO－) + c(H+)

参考答案：C

本题解析：试题分析：由n=c?V可知，CH3COOH、NaOH的物质的量相等，恰好完全中和；生成的CH3COONa是强碱弱酸盐，能完全电离出钠离子和醋酸根离子，而水只能微弱地电离出氢离子和氢氧根离子；钠离子不能水解，而少部分醋酸根离子能水解；醋酸根离子与水电离出的氢离子反应生成醋酸，促进水的电离平衡右移，因此该溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)，则c(Na＋)+c(OH－)>c(CH3COO－)+c(H+)，故ABD均错误；根据电荷守恒原理可知，溶液中c(Na＋)+c(OH－)=c(CH3COO－)+c(H+)，故C正确。
考点：考查溶液中离子浓度大小关系，涉及物质的量浓度与物质的量的计算，酸碱中和反应、强弱电解质、盐类水解等。

本题难度：一般

3、选择题  下列物质中属于离子化合物的是

A.KCl
B.Ba(OH)2
C.H2O
D.NH4Cl

参考答案：ABD

本题解析：含有离子键的化合物是离子化合物，水中只有极性键，属于共价化合物。答案是ABD。

本题难度：简单

4、选择题  下列现象和应用与电子跃迁无关的是：

A.激光
B.焰色反应
C.原子光谱
D.石墨导电

参考答案：D

本题解析：导电核电子的定向运动有关系，而与跃迁无关，所以答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  下列反应的离子方程式书写正确的是

A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O
B.碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32-+2?H+→H2O+CO2↑
C.氨气通入稀硫酸溶液中：NH3+H+→NH4+
D.Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3++H2S→Fe2++S↓+2H+

参考答案：AC

本题解析：分析：A、碳酸氢钙和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
B、碳酸氢根离子是弱酸阴离子不能拆成离子；
C、氨气和氢离子反应生成铵根离子；
D、选项中离子方程式的电荷不守恒．
解答：A、向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液反应的离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故A正确；
B、碳酸氢钠溶液中加入盐酸反应的离子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B错误；
C、氨气通入稀硫酸溶液中反应的离子方程式为：NH3+H+=NH4+，故C正确；
D、Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氢，铁离子氧化硫化氢为单质硫，反应的离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，反应实质、弱离子书写、离子方程式的电荷守恒判断是解题关键，题目难度中等．

本题难度：简单