1、选择题  用水就能鉴别的一组物质是

A.苯乙醇四氯化碳
B.乙醇乙醛乙酸
C.乙醛乙二醇硝基苯
D.苯酚乙醇甘油

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  根据以下实验的检验所得出的结论可靠的是

A.常温下测得等物质的量浓度碳酸的pH大于盐酸的pH，所以碳元素比氯元素的非金属性弱
B.向无色溶液通入Cl2?后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明原溶液中有I-
C.向溴苯中加入稀氢氧化钠并加热，冷却后取出少量溶液于小试管中，加入稀AgNO3溶液，未发现有浅黄色沉淀生成，由此确定溴苯还未水解
D.向无色溶液加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO42-

参考答案：B

本题解析：分析：A．利用最高价氧化物水化物的酸性比较非金属性；
B．碘单质遇淀粉变蓝；
C．检验溴离子应在酸性条件下；
D．AgCl也不溶于水不溶于酸．
解答：A．利用最高价氧化物水化物的酸性比较非金属性，盐酸为无氧酸，则不能利用酸性比较非金属性，故A错误；
B．碘单质遇淀粉变蓝，则向无色溶液通入Cl2?后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明原溶液中有I-，故B正确；
C．向溴苯中加入稀氢氧化钠并加热，冷却后取出少量溶液于小试管中，加硝酸至酸性，再加入稀AgNO3溶液检验溴离子，故C错误；
D．AgCl也不溶于水不溶于酸，则向无色溶液加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中可能含有SO42-，还可能为Ag+，故D错误；
故选B．
点评：本题考查物质的检验及鉴别，侧重物质性质的考查，涉及非金属性的比较、离子的检验、水解等，注重基础知识的考查，选项C为解答的易错点，题目难度不大．

本题难度：困难

3、选择题  下列说法正确的是

A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质
B.NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同
C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1
D.H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构

参考答案：C

本题解析：乙醇和水互溶，不能作为萃取碘水中的萃取剂，A不正确。B不正确。氯化钠是离子晶体，破坏的是离子键。碳化硅是原子晶体，破坏的是极性键。D不正确，硫化氢中的氢元素是2电子稳定结构，所以正确的答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A.氢氧化钡溶液与硫酸铜的反应2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓
B.碳酸氢钠与稀盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

参考答案：D

本题解析：分析：A．氢氧化钡溶液与硫酸铜的反应生成Cu（OH）2和BaSO4；
B．碳酸氢钠为NaHCO3；
C．从电荷是否守恒的角度分析；
D．碳酸钙不溶于水，与盐酸反应生成CO2和CaCl2．
解答：A．氢氧化钡溶液与硫酸铜的反应生成Cu（OH）2和BaSO4，反应的离子方程式为Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误；
B．碳酸氢钠为NaHCO3，反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故B错误；
C．电荷不守恒，反应的离子方程式应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
D．碳酸钙不溶于水，与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正确．
故选D．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，解答本题时注意离子方程式的书写必须符合反应的实际，注意物质化学式的书写．

本题难度：困难

5、选择题  下图所示为某晶体的一个晶胞,该晶体由A、B、C三种基本粒子组成。试根据晶胞判断，该晶体的化学式为


A.A6B8C
B.A2B4C
C.A3BC
D.A3B4C

参考答案：C

本题解析：观察题中该晶胞的结构，可知处于立方体顶点上的每个B粒子为8个相邻的立方体所共有，因此属于一个晶胞的B粒子共有：8×=1个。排在面心上的6个A粒子，每个为相邻的2个立方体所共有，因此属于一个晶胞的A为：6×=3个。位于立方体体心的C粒子，为单个晶胞所拥有。故每个立方体拥有3个A粒子、1个B粒子、1个C粒子，即该晶体的化学式为A3BC。

本题难度：困难