1、选择题  有一未完成的离子方程式为+XO3-+6H+=3X2+3H2O，据此判断，X元素的最高化合价为

A.+7
B.+4
C.+5
D.+1

参考答案：A

本题解析：分析：根据离子方程式遵循电荷守恒，和氧化还原反应遵循得失电子守恒以及质量守恒定律分析．
解答：根据离子方程式左右电荷相等，则未知物应含有5个负电荷，
根据方程式遵循质量守恒定律可知，如生成3molX2，则XO3-为1mol，未知物为5mol，
所以1mol未知物含有1mol负电荷，即X的最低化合价为-1价，
最X原子核外有7个电子，最高化合价为+7价．
故选A．
点评：本题考查离子方程式的书写和推断，题目难度中等，注意从守恒的角度解答，解答本题的关键是正确推断未知物的物质的量和化合价．

本题难度：一般

2、选择题  下列化学反应中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成的是

A.2Al + 2NaOH + 2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑
B.NH4Cl + NaOH == NaCl + NH3↑+ H2O
C.SiO2 + 2C == Si + 2CO↑
D.2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 ==2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 ↑+ 8H2O

参考答案：D

本题解析：正确答案：D
A、不正确，有离子键、极性键的断裂，有离子键和非极性键的形成；
B、不正确，有离子键的断裂，又有离子键、极性键的形成；
C、不正确，有极性键和非极性键的断裂，又有极性键和非极性键的形成；
D、正确，离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成。

本题难度：简单

3、选择题  鉴别SO2和SO3气体最简单的方法是将它们通入

A.石蕊试液
B.酚酞试液
C.HCl+BaCl2溶液
D.澄清石灰水

参考答案：C

本题解析：SO2和SO3都能够使石蕊试液变红，使澄清石灰水变浑浊，SO2与HCl+BaCl2溶液不反应，SO3与HCl+BaCl2溶液反应产生BaSO4沉淀．

本题难度：困难

4、选择题  下列各组元素中，第一电离能依次减小的是

A.F O N
B.Na Mg Al
C.I Br Cl
D.H Li Na

参考答案：D

本题解析：元素的第一电离能一般的同一周期从左到右元素的第一电离能依次增大，同一主族从上到下元素的第一电离能依次减少，H? Li? Na位于同一主族且从上到下所以答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式正确的是

A.Fe3++Fe=2Fe2+
B.2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
C.Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
D.2Fe2++Cl2=2?Fe3++2Cl-

参考答案：D

本题解析：分析：A、离子方程式电荷不守恒；
B、氧化还原反应电子不守恒；
C、离子方程式中电荷不守恒、电子不守恒；
D、离子方程式符合原子守恒、电子守恒、电荷守恒；
解答：A、离子方程式电荷不守恒；离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故A错误；
B、氧化还原反应电子不守恒；离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe+Cu2+；故B错误；
C、离子方程式中电荷不守恒、电子不守恒；2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故C错误；
D、离子方程式符合原子守恒、电子守恒、电荷守恒；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的反应是解答的关键，并注意在离子反应中应遵循原子守恒，电子守恒，电荷守恒，题目难度不大．

本题难度：一般