1、选择题  以下叙述不正确的是

A.在水中氢、氧原子间的作用力只有共价键
B.金属和非金属化合既可能形成离子键，也可能形成共价键
C.离子键是阴、阳离子之间的静电吸引和静电排斥共同作用的结果
D.H2、Cl2反应，首先H2、Cl2分子的共价键断裂成H、Cl原子，而后H、Cl间形成离子键?

参考答案：AD

本题解析：A选项水分子内氢原子与氧原子间以化学键相结合，分子间H、O原子间存在氢键。D选项中氢、氯原子之间只形成共价键。

本题难度：一般

2、选择题  非金属性最强的元素在元素周期表的

A.右上方
B.左下方
C.右下方
D.左上方

参考答案：A

本题解析：考查元素周期律的应用，非金属性最强的元素在元素周期表的右上方，答案选A。

本题难度：一般

3、选择题  下列分子中存在π键的是

A.H2
B.Cl2
C.N2
D.HCl

参考答案：C

本题解析：双键或三键中才含有π键，单键全部是是δ键，ABD全部是由单键构成的，氮气含有氮氮三键，所以答案选C。

本题难度：简单

4、选择题  已知X、Y、Z、W、R是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按W、R、Y、Z、X的顺序依次减小，Y、R同主族。下列推断正确的是

A.W为第二周期元素
B.X、Y、W一定不在同一周期
C.X、W不可能在同一主族
D.Z、W的单质化合一定形成离子化合物

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be-Cl键之间的夹角为180°并有对称性，由此可判断BeCl2属于（　　）

A.由极性键形成的极性分子
B.由极性键形成的非极性分子
C.由非极性键形成的极性分子
D.由非极性键形成的非极性分子

参考答案：B

本题解析：试题分析：BeCl2由Be、Cl两种元素构成，故其中的键为极性键。Be—Cl键之间的夹角为180°
并有对称性，故其中电荷分布均匀，为非极性分子，B项正确，所以答案选B。
考点：考查分子极性的有关判断
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。该题的关键是明确分子极性的判断依据，并能结合物质的结构灵活运用即可。

本题难度：简单