1、选择题  下列物质中含有非极性共价键的单质是(?? )
A．H2
B．NaCl
C．NaOH
D．H2S

参考答案：A

本题解析：考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键。由同一种非金属元素形成的化学键是非极性键，所以氢气中含有非极性键。氯化钠是离子化合物，含有离子键，氢氧化钠中含有离子键和极性键。硫化氢是共价化合物，含有极性键。答案选A。

本题难度：简单

2、选择题  已知H2(g)+Br2(1)=2HBr(g) △H=-72 kJ·mol-1，蒸发1 mol Br2 (1)需要吸收的能量为30 kJ，其他的相关数据如下表： 则表中a为
[???? ]
A. 404
B. 260
C. 230
D. 200

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下例说法中正确的是（??）
A 在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长
B.含有极性键的分子一定是极性分子
C.键能越大，表示该分子越容易分解
D.H-Cl的键能为431.8KJ/mol-1,H-I的键能为298.7KJ/mol-1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定

参考答案：D

本题解析：键长是指形成共价键的两个原子之间的核间距，A不正确。有极性键的分子不一定是极性分子，例如甲烷等，B??????不正确。键能越大，分子越稳定，C不正确，D正确。所以答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是

A．某反应的反应过程中能量变化如图所示，由上图分析可知催化剂不改变反应的焓变
B．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
C．已知：则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1
D．常温下在0.10 mol·L-1的氨水中加入少量NH4Cl晶体，NH3·H2O的电离程度和溶液的pH均减小

参考答案：AD

本题解析：
试题分析：A．由于催化剂能够降低反应的活化能但是不变改变反应物与生成物的能力差，及不能改变焓变，正确；B．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快，反应原理也会发生改变，Na与O2反应生成Na2O2，错误；C.由于在苯环内含有的化学键不是碳碳单键与碳碳双键的交替结构，而是介于单键和双键之间的一种独特的化学键，所以根据表格的键能大小不能确定该反应的反应热，错误；D. 在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-；若向氨水中加入少量NH4Cl晶体，平衡逆向移动，NH3·H2O的电离程度减小，由于c(OH-)减小，所以溶液的pH也减小，正确。
考点：考查反应热与焓变和键能的关系、温度对反应速率反应原理的影响、微粒浓度对弱电解质电离平衡的影响的知识。

本题难度：一般

5、选择题  已知：N2+O22NO?△H＝+180 kJ/mol，其中N≡N，O=O键的键能分别是946 kJ/mol、498 kJ/mol，则NO中化学键的键能为
A．812 kJ/mol
B．632 kJ/mol
C．1264 kJ/mol
D．1624 kJ/mol

参考答案：B

本题解析：
试题分析：旧键断裂吸收的能量减去新键生成释放的能量值即为反应热，据此可以解答。根据N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ?mol-1、498kJ?mol-1以及反应N2+O22NO?△H＝+180 kJ/mol，可设NO分子中化学键的键能为X，则有：946kJ?mol-1+498kJ?mol-1－

本题难度：一般