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1、选择题 下列说法正确的是
A．在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成气态水，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热为－285.8 kJ·mol－1
B．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度
C．在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ·mol－1
D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.31 kJ·mol－1。若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A中没有指明温度，错误；测定中和热是需要测量盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度，B对；燃烧热是指在25℃，101 kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，没有完全燃烧，故放出的热量不是燃烧热，C错；浓硫酸溶解时要放出热量，故0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ，D错。
考点：燃烧热、中和热的定义的理解。
本题难度：一般
2、选择题 下图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是
A．△H＞0
B．X能量一定高于M
C．该反应一定不必加热就可以发生
D．该反应为放热反应
参考答案：D
本题解析：根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应是放热反应，△H小于0，选项A、B不正确，D正确；反应条件与反应是放热反应或吸热反应无关系，选项C不正确，因此正确的答案选D。
本题难度：一般
3、填空题 下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
元素性质
| 元素编号
|
A
| B
| C
| D
| E
| F
| G
| H
|
原子半径
| 0.102
| 0.075
| 0.117
| 0.074
| 0.110
| 0.071
| 0.099
| 0.077
|
最高化合价
| +6
| +5
| ＋4
| ?
| +5
| ?
| +7
| ＋4
|
最低化合价
| －2
| －3
| －4
| －2
| －3
| －1
| －1
| －4
已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，②B与D可形成多种化合物,其中BD、BD2是常见的化合物,C可用于制光电池。请回答：
（1）E在周期表中位置是????????????????????????：
（2）C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为:??????????????(用分子式表示)
（3）32g AD2气体和D2气体恰好完全反应生成AD3气体，放出49.15kJ的热量，则其反应热化学方程式为：??????????????????????????????????????
（4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是：?????????????????????????????????????????????。
（5）工业上可用纯碱溶液处理BD和BD2，该反应如下：
BD+BD2+Na2CO3=2????? +CO2横线上某盐的化学式应为
参考答案：(15分)（1）.第三周期,VA族 （2）.CH4>S
本题解析：
试题分析：根据元素的主要化合价和半径，并结合元素周期律可知，A是S元素，B是N元素，C是Si元素，D是氧元素，E是P元素，F是F元素，G是Cl元素，H是C碳元素。
（1）P位于周期表的第三周期第ⅤA族。
（2）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为CH4>SiH4。
（3）32g AD2气体物质的量是32g÷64g/mol＝0.5mol，则2molSO2反应放出的热量是49.15kJ×4＝196.6 kJ/mol，则该反应的热化学方程式是
本题难度：一般
4、选择题 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ）
A．H2O
B．KOH
C．NaCl
D．NH4NO3
参考答案：A、H2O中只含氢氧共价键，故A错误；
B、KOH中钾
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列说法中，正确的是（??）
A．SO2和SO3互为同分异构体
B．126C与136C互为同素异形体
C．金刚石和石墨互为同位素
D．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体
参考答案：D
本题解析：分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，所以A不正确，D正确。B中属于碳元素的不同核素，属于同位素。由同一种元素形成的不同单质是同素异形体，即选项C中属于同素异形体，C不正确。答案选D。
本题难度：一般
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