1、选择题  下列叙述正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）
A．1 mol Na2O·SiO2中含有NA个Na2O
B．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移NA个电子
C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约22.4 L，质量为28 g
D．4.6 g Na与适量氧气完全反应生成Na2O、Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、Na2O·SiO2中不含Na2O，错误；B、每生成32g氧气，应转移2NA个电子，错误；C、分子数为NA的气体，其物质的量为1mol，在标准状况下的体积为22.4L，CO、C2H4的摩尔质量均为28g/mol，所以其质量为28g，正确；D、4.6gNa与适量氧气完全反应的混合物中，其阴离子为O2-和O22-应与阳离子Na+数目的1/2相同均等于0.1NA，错误，答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（　　）
A．1：1：1
B．1：2：3
C．3：4：3
D．3：2：1

参考答案：设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度为C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA[
B．铁与足量氯气反应，1mol Fe失去电子数为3NA
C．1mol NH4+ 所含质子数为10NA
D．0.5L 0.2 mol·L－1硫酸钠溶液中含有的SO42-离子数目为0.2NA

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  现有三种常见治疗胃病药品的标签：

①　　     　　　　 　②　　　　　        　　　③
药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是
A．①＝②＝③
B．①＞②＞③
C．③＞②＞①
D．②＞③＞①

参考答案：C

本题解析：
试题分析：三种常见治疗胃病的药治疗过程为：
CaCO?+ 2HCl = CaCl?+ H?O + CO?↑
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O           
MgO+2HCl==MgCl2+H2O
CaCO?的摩尔质量是100g/mol ;Mg(OH)2的摩尔质量是58g/mol;MgO的摩尔质量是40g/mol;
相同物质的量的CaCO?；Mg(OH)2;MgO消耗相同物质的量的盐酸，而每片药的质量都相同，所以相同质量的药片，三种药的物质的量的关系是：③＞②＞①所以，三种药片中和胃酸的能力比较是：③＞②＞① 。故选C。
考点：化学计算
点评：相同质量的物质，摩尔质量越大，其物质的量越小。本题考查常用化学计量计算、根据方程式的计算，比较基础，注意基础知识的掌握。

本题难度：简单

5、选择题  有体积相同的碳酸钠溶液和盐酸。①将碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中与②盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中产生的气体物质的量之比为2 :1，则原碳酸钠溶液和盐酸中溶质的物质的量之比为??????????????????????????（???）
A．2：1
B．1：1　　
C．3：4 　　　
D．1：2

参考答案：C。

本题解析：假设①②产生的气体的物质的量分别为2mol、1mol ，因两种操作中盐酸不可能均过量（生成的CO2量不同），故盐酸为不足量。
①将碳酸钠溶液逐滴加入盐酸，由反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑知消耗n（HCl）=4mol，
②盐酸逐滴加入碳酸钠中反应分步进行（盐酸完全反应，NaHCO3有剩余），由方程式NaHCO3 + HCl =" NaCl" + H2O + CO2↑，Na2CO3 + HCl = NaHCO3及n（CO2）=1mol可求得n（Na2CO3）=3mol，故

本题难度：一般