1、选择题  设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（????）
A．标准状况下，22.4 L氦气和1 mol氟气所含原子数均为2 NA
B．1 mol Na2O2与CO2反应电子转移为2 NA
C．1 mol H2O、1 mol NH3和1mo l OH－所含电子数均为10 NA
D．标准状况下22.4L的氯气和某些物质反应，电子转移一定为2 NA

参考答案：C

本题解析：A、稀有气体为单原子分子，B、过氧化钠中氧为-1价，该反应为歧化反应，转移NA个电子，D、Cl2如发生歧化反应，如与水、氢氧化钠反应，只转移NA个电子。

本题难度：一般

2、选择题  实验室需要用480mL 0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是

[???? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  (8分)在10mL含有AlO2－离子的溶液中逐滴加入1mol／L的盐酸， 所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。

问：
(1)此溶液中同时含有____mol___???离子；
(2)用离子方程式表示MN段发生的反应是????????????
(3)C(或M)点的纵坐标为0.78，则c(AlO2-)=???????????
(4)点B的横坐标为30，则到点N处滴入的HCl溶液体积为???????????????mL

参考答案：(1)0.02mol;OH－?????? (2)Al(OH)

本题解析：
试题分析：：（1）由图可知，滴加盐酸开始不产生沉淀，故溶液中还含有OH-，开始加入的20mL盐酸用于中和OH-，由于H++OH-=H2O，故溶液中n（OH-）=n（H+）=0.02L×1mol/L=0.02mol，
故答案为：0.02；OH-；
（2）由图可知，MN段是氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，反应离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（3）由图可知，从20mL～40mL发生的反应为AlO2

本题难度：一般

4、简答题  （1）0.5molCH4的质量是______，在标准状况下的体积为______；含______个氢原子．
（2）将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为______；
（3）配制300mL0.5mol?L-1氯化钠溶液，需要1.5mol?L-1的氯化钠溶液的体积是______mL．

参考答案：（1）0.5mol甲烷的质量=0.5mol×16g/mol=

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2 L CH3OH中含有C-H键1.5NA
B．9g18 8O2中含有的中子数为5NA
C．1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H＋数为0.2NA
D．1 mol Cu与足量S完全反应生成Cu2S，转移电子数为2NA

参考答案：B

本题解析：
试题分析：甲醇是液体，液体摩尔体积不是22.4L/mol，其物质的量不等于0.5mol，所含碳氢键不等于1.5mol，故A错误；由于n=m/M，则n(18? 8O2)=9g÷36g?molˉ1=1/4mol，1个18? 8O2分子含有（18—8）×2=20个中子，则1/4mol18? 8O2中含有5mol中子，故B正确；pH=1，c(H+)=0.1mol/L，由于n= c?V，则n(H+)=0.1mol/L×1L=0.1mol，故C错误；铜与硫反应生成硫化亚铜，铜元素由0升为+1价，则2Cu+S<

本题难度：一般