1、选择题  用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是(?? )
A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+ 离子数为 0.02 NA
C．通常状况下， NA个CO2分子占有的体积为 22.4L
D．物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2 溶液中，含有Cl-个数为NA

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A水在标准状况下是液体，不能用气体摩尔体积。错误。B．1.06g Na2CO3含有的物质的量为0.01mol，由于每个碳酸钠中含有2个钠离子，所以0.01molNa2CO3中钠离子的物质的量为0.02mol，Na+ 离子数为 0.02 NA.正确。C．通常状况下气体摩尔体积不是22.4L。所以NA个CO2分子占有的体积就不等于 22.4L。错误。D．只知道浓度不知道溶液的体积，无法计算微粒的物质的量的多少。错误。

本题难度：一般

2、选择题  如果几种不同溶液的物质的量浓度和体积都分别相同，则这些溶液中必定相同的是（???）

A．溶质的物质的量
B．溶质的质量

C．溶质的粒子数
D．溶质的质量分数

参考答案：A

本题解析：溶质的物质的量(mol)=物质的量浓度(mol·L-1)×溶液的体积（L）。几种不同溶液的物质的量浓度和体积都分别相同，故这几种溶液中溶质的物质的量必定相同。故A项正确。由于不同溶质的摩尔质量不一定相同，故其中溶质的质量不一定相同，B项不正确。而溶质在溶液中的粒子数也不一定相同，C项不正确。不同溶质的摩尔质量不一定相同，故溶液的质量和溶质的质量也不一定相同，其溶液的质量分数也不一定相同。

本题难度：简单

3、选择题  在含有MgCl2、KCl、NaSO4三种物质的混合溶液中，已知各离子的物质的量浓度分别为C（Cl-）=1.5mol/L，C（K++Na+）=1.5mol/L，C（SO42-）=0.5mol/L，则C（Mg2+）应是（　　）
A．0.1?mol/L
B．1.5?mol/L
C．0.25?mol/L
D．0.5?mol/L

参考答案：混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有c（Cl-）+2（SO42-

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （4分）氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是    ；含氢原子最多的是     ；氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？（填“是”或“不是）         ；含氢原子数最多的是           。

参考答案：氢气；氢气；是；甲烷　　　（各１分，４分）

本题解析：相同质量的气体，物质的量越多，分子数最多，在相同质量的情况下，氢气的摩尔质量最小，即物质的量最多，分子数最多；
含氢原子最多即氢原子物质的量最多为氢气；物质的量相同即分子数相同；含氢原子数最多即氢原子物质的量最多，为甲烷；

本题难度：一般

5、选择题  某气体物质，经测定其蒸气密度折合成标准状况约为1.5 g/L。该化合物可能是下列的
A．HCl
B．H2S
C．CH4
D．C2H6

参考答案：B

本题解析：
试题分析：该气体标准状况下的密度是1.5g/L,则标准状况下1mol该气体的质量是22.4L×1.5g/L=33.6g，即该气体的摩尔质量大约是33.6g，与H2S接近，答案选B。
考点：考查标准状况下气体摩尔质量的计算

本题难度：一般