1、选择题  将7.8gMg?Al合金溶于120ml?4mol/L?H2SO4中，当合金完全溶解后，再加入120ml?8mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的质量为21.4g，则加入H2SO4时产生的氢气的物质的量为

A.0.4mol
B.0.6mol
C.0.8mol
D.1.0mol

参考答案：A

本题解析：分析：该溶液中始没有反应的离子是硫酸根离子和钠离子，溶液中硫酸根离子的物质的量为0.12L×4mol/L=0.48mol，硫酸根所带电荷为0.48mol×2=0.96mol；溶液中钠离子的物质的量0.12L×8mol/L=0.96mol，钠离子所带电荷为0.96mol×1=0.96mol；钠离子和硫酸根离子所带电荷相等，所以该溶液的溶质有硫酸钠．淀为氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，铝元素全部以氢氧化铝形式存在．计算沉淀中氢氧根的质量，进而计算氢氧根的物质的量，根据电荷守恒可知，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根的物质的量，再根据电子转移守恒，计算生成的氢气．
解答：溶液中硫酸根离子的物质的量为0.12L×4mol/L=0.48mol，硫酸根所带电荷为0.48mol×2=0.96mol；
溶液中钠离子的物质的量0.12L×8mol/L=0.96mol，钠离子所带电荷为0.96mol×1=0.96mol；
钠离子和硫酸根离子所带电荷相等，所以该溶液的溶质有硫酸钠．
所以沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，铝元素全部以氢氧化铝形式存在．
沉淀中氢氧根的质量为21.4g-7.8g=13.6g，氢氧根的物质的量为=0.8mol；
根据电荷守恒可知，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根的物质的量为0.8mol，
根据电子转移守恒，生成的氢气n（H2）==0.4mol．
故选A．
点评：本题考查了镁铝及其化合物的性质、混合计算，关键判断沉淀的成分，即确定铝元素的存在形式，采用常规法解题，有关的反应方程式较多计算量大，不易解出答案；本题用溶液中阴阳离子所带电荷相等，判断溶质的成分，进而判断沉淀成分，再根据守恒计算．

本题难度：困难

2、选择题  香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体．用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是

A.混合气→a→e→b→a→d→c
B.混合气→c→d→e→e→a
C.混合气→a→e→e→b→d→c
D.混合气→b→e→a→d→c

参考答案：C

本题解析：检验气体时，必须注意前面实验不能干扰后续实验，确定好检验顺序．特别注意：先检验SO2气体的存在(因SO2也能使澄清石灰水变浑浊)，再验证SO2是否除净．

本题难度：简单

3、选择题  0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比为

A.5：2
B.3：1
C.15：2
D.5：2

参考答案：B

本题解析：试题分析：浓度与体积无关。两溶液中Cl－浓度比为1×3：1×1。
考点：物质的量浓度计算
点评：浓度与体积无关。

本题难度：困难

4、选择题  38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到体积22.4mL(标况)，反应消耗的硝酸的物质的量可能是

A.1.0×10-3mol
B.1.6×10-3mol
C.2.2×10-3mol
D.2.4×10-3mol

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  过氧化钠与CO2作用，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．当0.2mol与足量CO2完全反应后，如表所示对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是


A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：B

本题解析：分析：Na218O2与CO2的反应实质是-1价的氧发生歧化反应，发生2Na218O2+2CO2═2Na2CO3+18O2，以此解答该题．
解答：Na218O2与CO2的反应实质是-1价的氧发生歧化反应，发生2Na218O2+2CO2═2Na2CO3+18O2，其中生成物Na2CO3中有1个18O为，摩尔质量为108g/mol，氧气为18O2，摩尔质量是36g?mol-1，则当0.2molNa218O2与足量CO2完全反应后，生成Na2CO3的质量为21.6g，生成标准状况下O2的体积为2.24L，
故选B．
点评：本题考查钠的重要化合物，题目难度不大，注意把握反应的原理，为解答该题的关键．

本题难度：简单