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1、填空题 有一种溶液,其中含有Ag+、Al3+、K+、Mg2+。
(1)向溶液中加入氯化钠溶液,现象为????????????????????? 。反应的离子方程式??????????????????????????????? 。
(2)将实验(1)所得溶液过滤,向滤液中加入过量氢氧化钠溶液,现象为??????????????????????????????????????????? 溶液中进行的反应的离子方式??????????????????????????????? 、???????????????????????????????? 、????????????????????????????????????? ?。
(3)将实验(2)所得的溶液过滤,向滤液中加入过量的盐酸,产生的现象为????????????????????????????????????? 、反应的离子方程式?????????????????????????????? 、??????????????????????????????????????? 、?????????????????????????????????? 。
2、选择题 在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是
A.使酚酞试液变红的溶液: Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
D.与铝作用能产生氢气的溶液:Al3+、K+、SO42-、CO32-
3、选择题 将CO2通入下列溶液直至过量,最终一定生成沉淀的是
A.Ca(ClO)2溶液
B.饱和Na2CO3溶液
C.CaCl2溶液
D.Ca(OH)2溶液
4、选择题 下列离子方程式正确的是
A.溴化亚铁溶液中通入足量的氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.氨水中加入明矾溶液:3OH-+Al3+=Al(OH)3↓
C.铝片投入氢氧化钠溶液:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D.氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
5、填空题 铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式,可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱,使Cl-和OH-发生交换。交换完成后,流出溶液的OH-用0.40 mol·L-1的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量,并求出FeClx中x值:________(列出计算过程);
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品,采用上述方法测得n(Fe):n(Cl)=1:2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。在实验室中,FeCl2可用铁粉和________反应制备,FeCl3可用铁粉和________反应制备;
(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为______;
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为________;与MnO2-Zn电池类似,K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为________,该电池总反应的离子方程式为________。