参考答案：① 2H++2e—==H2↑（1分），2Cl——2e—="=

本题解析：①由离子的放电顺序知，氢离子比钾离子易放电，氯离子比氢氧根离子易放电，故阴极是氢离子放电，阳极是氯离子放电，电极反应式为，阴极： 2H++2e—==H2↑
阳极：2Cl——2e—="=" Cl 2↑
②电解生成了氢气、氯气、氢氧化钾，要得到氯酸钾，很明显是氯气与氢氧化钾在加热条件下反应得到的，故其离子反应式及电子转移的方向和数目为：
③电解氯化钠溶液与电解氯化钾溶液的电极反应是一样的，即电解后得到氯酸钠溶液，氯酸钠再与等物质的量氯化钾反应生成氯酸钾，而另一产物必然是氯化钠，反应方程式为：NaClO3+KCl==KClO3+NaCl，该反应为一个复分解反应，之所以可以向生成氯酸钾的方向进行只能是氯酸的溶解度小，可以从溶液中析出，从而降低溶液中钾离子和氯酸根离子的浓度。
④从价格上明显可以看出氯化钾比氯化钠的价格要高得多，而第一种方法氯化钾的利用率只有1/6，第二种方法氯化钾的利用率为100%，故第二种方法更好，理由是第一种方法中生成KClO3时只利用了原料KCl的1/6，其余5/6又恢复为原料KCl，而KCl的价格高于NaCl，这在经济上是低效益的。

本题难度：一般

3、选择题  拟用下图所示装置制取四种干燥、纯净的气体（图中加热装置和气体的收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中不能达到目的的是
[???? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧，其燃烧产物对环境没有污染。”
某学校化学小组的学生设计如图装置(图中铁夹等夹持装置已略去)，进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

(1) 用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是????????????????????；
碱石灰的作用是????????????????????????????????????；
(2) 将产生的氨气与过量的氧气通到装置B (催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热，
氨催化氧化的化学方程式是?????????????????????????????????????????????????；
试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是???????????????????????????????；
(3) 将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端
点燃氨气，氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是?????????????????????????????????。

参考答案：
(1)? (NH4)2CO3?（填NH4HCO3给1

本题解析：
试题分析：（1）A装置中制备铵氨气，需要铵盐，所以应该为碳酸铵固体。碱石灰的作用是吸收碳酸铵分解后的水和二氧化碳。（2）氨气催化氧化生成一氧化氮和水。气体变为红棕色说明生成了二氧化氮（3）如果在纯氧气中燃烧，则生成的产物是氮气和水。
点评：本题涉及到了氨气的化学性质，在制备氨气的过程中利用了固体铵盐加热分解的性质，此套装置需要学生熟练掌握。氨气的催化氧化中需要注意方程式的书写，以及产物的性质。

本题难度：一般

5、填空题  (14分)为测定NaOH溶液的浓度，实验如下：用标准稀盐酸溶液进行滴定
（1）配制100 mL 0.1000mol·L-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要?????????????????
（2）用???????????????量取20.00 mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00 mL，三次实验结果如下：