高考化学试题《气体的净化、干燥、吸收与收集》考点特训（2017年冲刺版） - 高考化学题库

高考化学试题《气体的净化、干燥、吸收与收集》考点特训（2017年冲刺版）(四)

2017-02-07 17:01:43 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳。若有1％的NaOH转变为 Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂，盐酸浓度的测定结果会(??? )。
A．偏低l％
B．偏高1％
C．无影响
D．偏高0.1％

参考答案：C

本题解析：因为不论是氢氧化钠还是碳酸钠和盐酸反应的最终产物都是氯化钠，虽然碳酸钠还生成二氧化碳，但由于甲基橙的变色范围是3.1～4.4，所以根据钠离子守恒可知，消耗的盐酸是相同的，因此对测定结果是无影响的。答案选C

本题难度：简单

2、选择题下列关于实验室制取乙烯的实验，其中说法正确的是（???）

A．乙醇和浓硫酸体积比为3∶1
B．温度计应插入反应物液体中

C．加热混合液至140℃左右
D．向浓硫酸中注入乙醇

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、实验题下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，ａ、ｂ为活塞）。

（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，Ｅ内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为　　　　　　（填代号）。能验证CO氧化产物的现象是　　　　　　　　　　　。
（2）停止CO和CO2混合气体的通入，Ｅ内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应　　　　　，活塞b应　　　，需要加热的仪器装置有　　　　　（填代号），ｍ中反应的化学方程式为：　　　　　　。
（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，Ｅ内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。
①装置A中能产生氨气的原因有　　　　　　　　　　。
②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有　　　　性。

参考答案：（1）ACBECF（2分）?? AB之间的C装置中溶液保持澄

本题解析：
试题分析：（1）用A装置的NaOH来除CO中混有的CO2，（生成Na2CO3），用C装置检验有没有除尽CO2，B装置是干燥气体的，纯净的CO，通入E中，生成的CO2能使装置C有沉淀，多余的CO在装置F处尾气吸收。
（2）关闭装置A的活塞a，停止通入CO和CO2，打开活塞b，使稀硫酸和A中的碳酸钠反应，产生CO2，通入E，和Na2O2，产生O2，用D吸收O2混有的CO2，用B干燥O2中的H2O，纯净的O2在H中和乙醇发生催化氧化反应。加热k产生乙醇蒸汽，加热m ，是因为乙醇催化氧化需要催化剂铜和加热条件。
（3）这过程发生的反应为4ＮＨ３＋５O2＝４ＮＯ＋６Ｈ２Ｏ（ＮＨ３表现还原性）；２ＮＯ＋O2＝２ＮＯ２（红棕色）。

本题难度：一般

4、实验题（14分）现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。

HCOOH

.（1）制备一氧化碳的化学方程式是???????????????????????；
（2）实验中，观察到反应管中发生的现象时???????????????????????；尾气的主要成分是???????????????????????；
（3）反应完成后，正确的操作顺序为???????????????????????（填字母）
a.关闭漏斗开关????? b.熄灭酒精1???? c.熄灭酒精灯2
（4）若实验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为?????????????????????????????；
（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；
①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）???????????????????????????? _________________________________________________________；
②写出有关反应的化学方程式?????????????????????????????????????????。

参考答案：（14分）
（1）本题解析：
试题分析：首先要明确实验目的：制取一氧化碳，测定铜的含量，围绕这一实验目的展开装置、仪器、操作、数据处理等分析。
（1）利用图中所示装置制取CO，并用以测定某铜粉样品中金属铜的含量。装置左边图是制取CO的，反应物为HCOOH和浓硫酸，注意浓硫酸在此做催化剂和脱水剂，HCOOH脱水得到CO；
（2）右边反应管中有黑色CuO和CO反应生成红色的铜单质；
（3）反应完后，操作顺序先撤酒精灯2，此时左边装置仍在制取CO，然后再关闭分液漏斗的开关，不再加入反应试剂，最后撤酒精灯1停止反应，这样操作的原因是防止空气中O2进入右边装置铜又被氧化为氧化铜了；
（4）由氧化铜变为铜产生质量差，可计算铜粉样品5.0g中的铜为4.0g，
则原样品中单质铜的质量分数为4.0÷5.0==80%；
（5）用所给试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案，可用硫酸反应掉氧化铜，过滤称取铜的质量即可。所以操作过程为将浓硫酸稀释，称取一定量的样品，样品与过量稀硫酸充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量、计算。
点评：实验题的分析思路：先要明确实验目的，然后再分析实验原理、装置的作用，试剂的选择、数据的处理、现象与数据对结论的关系。