微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、填空题 （2分）在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A-)==c(M+),而乙同学认为c(A-)与 c(M+)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为?????同学的说法正确，理由是????????。
参考答案：甲；依溶液中的电荷守恒：c(M+)+c(H+)=c(A+)+
本题解析：略
本题难度：简单
2、填空题 已知：
酸
| 电离常数(Ka)
| 酸
| 电离常数(Ka)
|
CH3COOH
| 1.8×10-5
| HCN
| 5×10-10
|
H2CO3
| Ka1 =" " 4.2×10-7
| HClO
| 3×10-8
|
Ka2 =" " 5.6×10-11
（1）用方程式表示HCN溶液显酸性的原因：______________________________。
（2）上述四种酸中，酸性最强的是 ；
（3）25℃时，0.01 mol/L NaCN溶液的pH________7；
（4）在浓度均为0.01 mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L HCl，则体系中酸根离子反应的先后顺序为 ；
（5）向pH=4的CH3COOH溶液中，加入下列物质，能使CH3COOH电离平衡向逆向移动的是：_________________。
①加入少量NH4Cl固体 ②加入等体积pH=5的盐酸
③加入少量Na2CO3固体 ④加入等体积0.01 mol/L的CH3COONa 溶液
参考答案：（1）HCN 本题解析：
试题分析:(1)HCN是弱电解，部分电离，故答案为：HCN?H++CN-；(2)电离常数越大，溶液的酸性越强，即醋酸的酸性最强，故答案为CH3COOH；（3）NaCN是强碱弱酸盐水解呈碱性，故答案为>；（4）酸根离子对应酸的酸性越弱，越容易结合氢离子，故答案为CO32—、ClO—、HCO3—、CH3COO— ；（5）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?H++CH3COO-，①加入氯化铵，水解显酸性，平衡向逆反应方向进行；②加入pH=5的盐酸，氢离子浓度小于醋酸中的氢离子浓度，即醋酸中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动；③加入碳酸钠固体，碳酸根离子和氢离子反应而使氢离子浓度减小，则促进醋酸电离，平衡正向移动；④加入少量CH3COONa，溶液中CH3COO-增大，抑制醋酸电离，则平衡逆向移动，故答案为①④
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
本题难度：困难
3、选择题 常温时，将 的氨水滴加到 的盐酸中，下列说法正确的是[???? ]
A．若混合溶液中 ，则
B．若混合液中 ，则
C．若混合液中 ，则混合液的pH＜7
D．若 ，且混合液的pH＜7，则一定
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列不能证明一元酸HA为弱酸的是（???）
A．NaA溶液的pH＞7(室温下)
B．pH试纸显示0.1 mol/L HA溶液的pH为2～3(室温下)
C．0.1 mol/L的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强
D．HA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOH
参考答案：D
本题解析：
试题分析：室温下，强碱弱酸盐由于水解，其溶液的pH＞7，故A能够证明一元酸HA为弱酸，故A不能选；若一元酸HA为强酸，则0.1 mol/L HA溶液的pH在室温下应该为1，而用pH试纸显示0.1 mol/L HA溶液的pH为2～3，说明HA为弱酸，故B不能选；0.1 mol/L的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强，这可以说明一元酸HA为弱酸，故C正确；HA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOH，只能说明HA的酸性比醋酸强，但是否为弱酸还不能确定，故D为本题的正确答案。
点评
本题难度：简单
5、选择题 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数
则下列有关说法正确的是 [???? ]
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．amol·L-1 HCN溶液与bmol·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)＞c(CN-)，则a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(HCO3-) +2c(CO32-)
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
|
考试问吧
