1、填空题  （10分）饱和亚硫酸溶液的pKa（电离平衡常数的负对数，即pKa=-lgKa）数据如下：

（1）比较H2SO3的Ka1和HSO3-的Ka2，Ka1?????????Ka2（填‘‘>”、“<’’或“=”，下同）
（2）0．01 m ol．L-1NaHSO3溶液的pH=bl，0．01 tml·L-1NaHCO3溶液的pH=b2，
b1?????????b2
（3）向10 mL 0．01 mol·L-1的H2SO3溶液中，滴加0．0l mol·L-1KOH溶液V（mL），
①当V="10" mL时，溶液中存在：c（K+）>c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H2SO3），则c（H+）???????????c（OH-）
②当V="a" mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）；当V="b" mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=c（SO32-）+c（HSO3--）+c（H2SO3）；则a ?????????????b。
（4）已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，将0．1 gBaSO4沉淀，分别用100mL蒸馏水和100mL 0．01mo1．L-1H2SO4溶液洗涤，两种洗涤方法中BaSO4沉淀的损耗量之比为????????????.

参考答案：（10分）
（1）>（2分）
（2）<

本题解析：
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：（1）根据pKa为电离平衡常数的负对数，即pKa=-lgKa，则pKa越小，电离平衡常数Ka越大；
（2）根据pKa越小，电离平衡常数Ka越大，则对应酸的酸性就强，利用酸越弱则强碱弱酸盐的水解程度越大来分析；
（3）①V=10mL，溶液中的溶质为NaHSO3，由c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3），可知HSO3-的电离大于其水解来分析；
②V="a" mL时由c（K+）=2c（SO32-）+c（HSO3-），则c（H+

本题难度：一般

2、选择题  将0.01 mol的下列物质分别加入(或通入)到100mL水中，假设溶液体积变化不计，水溶液的导电能力最强的是(?? )
A．HF
B．NH4HCO3
C．BaSO4
D．NH3

参考答案：B

本题解析：本题由于BaSO4虽然是强电解质，但溶解度小，所以溶液中溶解的BaSO4较少，Ba2+、浓度均很小；HF、NH3虽然溶解度较大，但由于溶液中HF、NH3·H2O不完全电离，因此离子浓度也远小于0.2mol·L-1；只有NH4HCO3在溶液中完全电离，因此溶液中离子浓度最大，导电能力最强。

本题难度：一般

3、选择题  常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则

A．b、c两点溶液的导电能力相同
B．c点溶液中
C．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b
D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积

参考答案：C

本题解析：
试题分析：氢氧化钠溶液中的氢氧根离子主要是氢氧化钠电离出来的，氢氧化钠完全电离，体积和pH都相同的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释的过程中，NaOH不能继续电离，NaOH溶液中氢氧根离子浓度变化大；水解是微弱的，醋酸钠溶液中醋酸根离子可继续水解，溶液中的氢氧根离子浓度变化小，所以含b点的曲线pH变化是NaOH溶液的，含a、c点的曲线pH变化是醋酸钠溶液的；A、溶液的导电能力和溶液中自由移动离子的浓度有关，b、c两点溶液pH相同，但其他离子浓度不一样，所以导电能力不一样，故A错误；B、c点溶液中，根据质

本题难度：一般

4、填空题  （1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈       ，溶液中c(Na+)    c(CH3COO-)。
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。
（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H+) 氢氧化钠溶液中c(OH-)，m与n的大小关系是m n。
（5）pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n（填“>”、“<”或“＝”）；

参考答案：（1）碱性，＞；   

本题解析：
试题分析：（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，得到醋酸钠溶液，醋酸根离子水解，使溶液成碱性；所以钠离子的浓度大于醋酸根离子的浓度；
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液中氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度，但醋酸是弱酸，所以醋酸溶液的浓度大于氢氧化钠溶液的浓度，等体积混合时醋酸过量，则溶液呈酸性；因为醋酸过量，溶液呈酸性，所以c(Na+)<c(CH3COO-)；
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，根据电荷守恒定律，则c（OH－）= c(H＋)，所以溶液呈中性；若二者等体积混合，则溶液呈碱性，所以呈中性时，醋酸稍多，则醋酸体积>氢氧化钠溶液的体积；
（4）醋酸与氢氧化钠混合后溶液呈中性，若氢离子的浓度与氢氧根离子的浓度相等，则等体积混合时，醋酸过量，所以溶液呈酸性，现在溶液呈中性，则醋酸溶液中c(H+)<氢氧化钠溶液中c(OH-)；若溶液的浓度相等，则溶液呈碱性，所以等体积混合时，醋酸的浓度大于氢氧化钠的浓度，m>n；
（5）pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，若稀释倍数相同，因为氨水中还存在电离平衡，则稀释相同倍数后，氨水的pH>氢氧化钠溶液；现在稀释后两溶液的pH仍相同，所以氨水需再加水稀释，则氨水的稀释倍数m>氢氧化钠溶液的稀释倍数n。
考点：考查溶液的浓度、离子浓度、pH之间关系的判断，溶液稀释的判断

本题难度：困难

5、选择题  下列事实不能证明是弱酸的是（?）
A．溶液能使石蕊溶液变红
B．0.1 mol/L的，H+浓度为0.01mol/L
C．等物质的量浓度的导电能力比盐酸弱
D．0.01mol/L的溶液中有两种分子存在

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单