1、选择题  锂~碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其电池反应可简化为：2Li + I2?= 2LiI。下列有关说法正确的是

A．I2发生氧化反应
B．碘电极为该电池的正极

C．正极反应为：Li –= Li+
D．该电池放电时化学能转化为电能

参考答案：BD

本题解析：
试题分析：由总反应式可知，化合价升高的做负极，所以锂做负极。碘做正极。所以碘发生的是还原反应。原电池是将化学能转化为电能的装置，所以答案选BD

本题难度：一般

2、选择题  把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为[???? ]
A．a > b > c > d
B．a > c > d > b
C．c > a > b > d
D．b > d > c > a

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （12分）（1）已知反应Ⅰ：4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g)   △H=－1266.8kJ/mol
反应Ⅱ：N2(g) + O2(g)="=" 2NO(g)    △=＋180.5kJ/mol
它们的平衡常数依次为K1、K2
①写出氨高温催化氧化生成NO的热化学方程式                                ，该反应的化学平衡常数的表达式K=           (用含K1、K2的代数式表示)。
②反应Ⅰ可设计成燃料电池，若该电池以KOH溶液作电解质溶液，则负极的电极反应式为：                       。该电池使用过程中，正极附近溶液的pH将    （填“升高”、“降低”或“不变”）。
（2）已知：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)  △H=－92kJ/mol。
①为提高H2的转化率，宜采取的措施有            （填字母）

A．及时移出氨
B．升高温度

C．使用催化剂
D．循环利用和不断补充N2

②在一定温度、压强下，将N2和H2按体积比1:3在密闭容器中混合，当反应达平衡时，测得平衡混合气体中NH3的体积分数为25%，此时H2的转化率为                。

参考答案：(12分)
（1）①4NH3(g)+5O2(g)==4

本题解析：
试题分析：（1）①根据盖斯定律，反应I+2倍反应II，可得到氨高温催化氧化生成NO的热化学方程式，为4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)  △=－905.8kJ/mol；因为该反应=反应I+2倍反应II，所以该反应的平衡常数K=K1·K22；
②反应I设计为原电池，则氨气作负极，氧气作正极，所以负极的氨气失去电子，与氢氧根离子结合，生成氮气和水，电极反应式是2NH3－6e-+6OH- ==N2+6H2O；正极是氧气得到电子，与水结合生成氢氧根离子，所以正极附近pH升高；
（2）①提高氢气的转化率，则可以及时移出氨，生成物的浓度减小，平衡正向移动；而升高温度，平衡逆向移动，氢气的转化率降低；使用催化剂，对平衡的移动无影响，氢气的转化率不变；循环利用和不断补充氮气，则使平衡正向移动，氢气的转化率增大，所以答案选AD；
②当氨气的体积分数是25%时，设消耗氮气的体积是x，则消耗氢气的体积是3x，生成氨气的体积是2x，所以2x/(1-x+3-3x+2x)=25%，解得x=0.4，则氢气的转化率是3×0.4/3×100%=40%。
考点：考查盖斯定律的应用，化学平衡移动的判断，转化率的计算，电化学反应原理的应用

本题难度：一般

4、选择题  锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可表示为：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn 2++ Mn2O3+2NH3+H2O在电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是
A．Zn
B．碳棒
C．MnO2和NH4+
D．Zn 2+和NH4+

参考答案：C

本题解析：
试题分析：电池总反应方程式可表示为：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn 2++ Mn2O3+2NH3+H2O可知该反应锌失电子作负极，正极MnO2的电子化合价降低：2MnO2+2NH4++2e－= Mn2O3+2NH3+H2O，故C项正确。
考点：电化学电极反应。

本题难度：一般

5、填空题  某原电池中，电解质溶液为KOH(aq)，分别向负极通入C2H4或Al(g)，分别向正极通入O2或Cl2．试完成下列问题：
(1)当分别通入C2H4和O2时：　①正极反应：___________；　②负极反应：__________；
③电池总反应：________________________；
④溶液pH的变化：__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)．
(2)当分别通入Al(g)和Cl2时：
①正极反应：_______________；　②负极反应：_______________；
③电池总反应：_______________；　④溶液pH的变化：_______________．

参考答案：(1)①3O2＋12e－＋6H2O＝12OH－???????

本题解析：考查原电池中电极反应式的书写。
（1）原电池中正极得到电子，负极失去电子，所以乙烯在负极通入，氧气在正极通入。由于电解质是氢氧化钾，所以电极反应式分别是，正极：3O2＋12e－＋6H2O＝12OH－；负极:C2H4－12e－＋16OH－＝2CO32－＋10H2O 。正负极电极反应式合并即得到总反应式，即总反应式是C2H4＋3O2＋4OH－＝2CO32－＋4H2O；根据反应式可知，反应中消耗氢氧化钾，所以溶液的pH减小。
（2）金属铝失去电子，氯气得到电子，所以铝是负极，氯气在正极通入。由于电解

本题难度：一般