1、选择题  已知反应+6I-+6H+====R-+3I2+3H2O，则R元素原子的最外层电子数为（???）
A．5个
B．6个
C．7个
D．8个

参考答案：C

本题解析：由R-可知R最高正价是+7，为卤族元素，故R元素原子的最外层电子数为7个，选C。

本题难度：简单

2、填空题  在CS2溶剂中，加入碘和过量的白磷（P4）反应，只生成四碘化二磷。反应后蒸出CS2，固体物质为四碘化二磷和过量的P4，加入适量水到固体物中反应，生成磷酸和一种碘化物A，A中阳离子为正四面体构型，A中既含有离子键，也有共价键，还有配位键。写出四碘化二磷、P4和水反应的化学方程式________________________________，四碘化二磷的磷的化合价为________，磷酸中磷的化合价为____________________，A中磷的化合价为____________________。

参考答案：10P2I4 + 13P4 + 128H2O = 40PH4

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  已知Cl可溶于水，并发生如下反应：Cl+HOHCl+HClO。对此，下列说法错误的是（?）
A．该反应是氧化还原反应
B．氯气（Cl）是氧化剂，水（HO）是还原剂
C．该反应不属于置换反应
D．Cl既是氧化剂，又是还原剂

参考答案：B

本题解析：氯元素化合价既有升高，又有降低；水中氢和氧化合价均未变化；该反应没有单质生成，不属于置换反应。

本题难度：一般

4、选择题  向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子物质的量随n（Cl2）/n（FeI2）（即Cl2与FeI2的物质的量之比）的变化可用下图简单表示（“—”表示铁各种价态的变化，用“—·—”表示碘各种形态的变化）。

下列结论错误的是（???）
A．Cl2、I2、IO3-、Fe3+的氧化性依次减小
B．当n（Cl2）/n（FeI2）=1．2时，反应的离子方程式为2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-
C．当n（Cl2）/n（FeI2）=6．5时，溶液中n（Cl-）/n（IO3-）=6．5
D．若溶液的体积不变，则溶液的pH减小

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  (6分)我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4====3K2SO4+3I2+3H2O
(1)用“双线桥”表示出上述反应中电子转移的方向和数目
________________________________________。
(2)如果反应中转移0．2mol电子，则生成I2的物质的量为_________________。
(3)利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是______________(填下列选项的序号)