1、选择题  室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Fe3+、NO3-、Cl-、Na+
B．由水电离的c(H+)=10-12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、K+、SO32－
C．c(OH－)/c(H+)＝1012的溶液中：SO32－、NH4＋、NO3－、K＋
D．能使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2－、NO3－、HCO3－

参考答案：A

本题解析：
试题分析：pH=1的溶液为强酸性溶液，Fe3+、NO3-、Cl-、Na+这四种离子都可以大量共存，故A正确，为本题的答案；由水电离的c(H+)=10-12mol·L－1的溶液可以是强酸性溶液，也可以是强碱性溶液，若溶液为强酸性溶液，则CO32－、SO32－都不可以大量共存，故B不正确；c(OH－)/c(H+)＝1012的溶液为强碱性溶液，NH4＋不能再强碱性溶液中大量共存，故C错误；能使甲基橙呈红色的溶液中为酸性溶液，AlO2－、HCO3－不能在酸性溶液中大量共存，故D不正确。
点评：本题考

本题难度：简单

2、选择题  下列有关实验原理或实验操作正确的是?????（???）
A．用pH试纸测定氯水的pH
B．过滤时为了加快过滤速度，可以用玻璃棒小心搅拌
C．选择合适的试剂，用右图所示装置可分别制取少量CO2和O2

D．室温下向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量苯酚

参考答案：C

本题解析：A 错 不能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水有漂白性
B 错 过滤时，不能用玻璃棒小心搅拌，防止滤纸破损漏液
C 对 用碳酸钙和盐酸反应制二氧化碳，用过氧化氢和二氧化锰制氧气
D 错 制得的三溴苯酚也溶于苯，所以会引进新的杂质。

本题难度：简单

3、填空题  (1)将0.15 mol·L－1稀硫酸V1 mL与0.1 mol·L－1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝________。(溶液体积变化忽略不计)
(2)室温下，某水溶液中存在的离子有：Na＋、A－、H＋、OH－，根据题意，回答下列问题：
①若由0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH________7。
②若溶液pH>7，则c(Na＋)________c(A－)，理由是____________________________________。
③若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是________(填选项代号)。
A．若反应后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1
B．若V1＝V2，反应后溶液的pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

参考答案：（10分）(1)1∶1　
(2)①≥　②>　根据

本题解析：
试题分析：：（1）H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
（2×0.15×10-3V1—0.1×10-3V2）÷(10-3×（V1+V2）)=10-1 mol·L-1
解得V1=V2∴V1∶V2=1∶1。
（2）①所得溶液中溶质仅有NaA，其若为强碱强酸盐，溶液pH=7；若为强碱弱酸盐，水解显碱性，溶液pH＞7。
②由pH＞7，可知c（OH-）＞c（CH+），再由电荷守恒知c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），则c（Na+）＞c（A-）。

本题难度：一般

4、选择题  下列各组离子在溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是[???? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是(??? )
A．c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-
B．1.0 mol·L-1KI溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、C1O-
C．c(Fe3+)="0.1" mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、SCN-
D．饱和氨水中：NH4+、Ag+、SO42-、NO3-

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、c(OH-)=10-13mol/L的溶液呈酸性，Na+、NH4+、Cl-、NO3-，四种离子可大量存在，正确；B、溶液中ClO-有强氧化性，能将Fe2+、I-氧化，错误；C、Fe3+能与SCN-形成弱电解质，与HCO3-发生双水解，错误；D、饱和氨水中Ag+不能大量共存，错误。

本题难度：一般