1、选择题  下图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（???）

A．CO32－　　
B．HCO3－
C．Na+　　
D．NH4+

参考答案：D

本题解析：根据图示，结合选项分析，应该是：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

本题难度：一般

2、选择题  常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN－、SO42－
B．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－ 、NO3－
C．由水电离的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、CO32－、NO3－
D．c(Fe2+)＝1.0 mol·L－1溶液：H+、K＋、Cl－、NO3－

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、使苯酚显紫色的溶液中焊条铁离子，而铁离子与SCN－反应使溶液变红色，不能大量共存，错误；B、使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，四种离子在酸性溶液中都不反应，可以大量共存，正确；C、水电离的氢氧根离子的浓度小于10-7mol/L，则溶液中含有大量的氢离子或氢氧根离子，则碳酸根离子与氢离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，错误；D、亚铁离子与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，错误，答案选B。
考点：考查给定条件的离子大量共存的判断

本题难度：困难

3、选择题  某无色溶液能与Al反应放出H2，下列离子一定能在该溶液中大量共存的是（　　）
A．H+、NH

参考答案：某无色溶液能与Al反应放出H2，为酸或强碱溶液，
A．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．Fe2+、NH4+、SO42—、S2—
B．Al3+、AlO2—、HCO3—、Na+

C．Ca2+、HCO3—、Cl—、K+
D． Fe3+、SCN—、Na+、CO32—

参考答案：C

本题解析：
试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中生成FeS沉淀，B中AlO2—和HCO3—分液生成氢氧化铝沉淀和CO2，D中Fe3+与SCN—、CO32—均不能大量共存，所以正确的答案选C。
考点：考查离子共存的正误判断
点评：该题是高考中的高频题，也是高考中的常见题型。试题综合性强，侧重能力的培养。该题的关键是要明确离子不能大量共存的一般情况是，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能完全水解的离子之间；（4）能发生氧化还原反应的离子之间；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）。另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题难度：一般

5、选择题  下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．Ca2+ HCO3—、Cl—、K+
B． Al3+、AlO2—、HCO3—、Na+

C．Fe2+、NH4+、SO42—、S2—
D． Fe3+、SCN—、Na+、CO32—

参考答案：A

本题解析：B.? Al3+、AlO2—和HCO3—双水解而不能共存；
C．Fe2+和S2—生成沉淀而不能共存；?
D.? Fe3+和SCN—生成络合物而不能共存；
点评：考查离子共存；在中学化学中要求掌握的离于反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，以及在一定条件下一些微粒(离子、分子)可形成络合离子等。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。

本题难度：简单