1、选择题  向22.4g的Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 ?
A．6.4g　　　　
B．4.8g　　　　　
C．2.4g　　　　
D．1.6g

参考答案：B

本题解析：
试题分析：由题意可知反应后的溶液中溶质为和FeSO4和CuSO4，故Fe2O3和Cu的物质的量之比为1：1其物质的量都为0.1mol，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量应为Fe2O3中O的质量，故减少的质量为0.1×3×16=4.8g，故B正确。

本题难度：一般

2、简答题  用18mol/L?浓硫酸配制100ml?3.0mol/L?稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积?????②量取一定体积的浓硫酸
③溶解???④转移、洗涤????⑤定容、摇匀
回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是______，量取浓硫酸所用的量筒的规格是______
（从下列中选用??A.10ml???B.20ml???C.50ml???D.100ml）
（2）第③步实验的操作是______．
（3）第⑤步实验的操作是______．
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______
D．定容时俯视溶液的液凹面______．

参考答案：（1）设浓硫酸的体积为V，18mol/L×V=0.1L×3.

本题解析：

本题难度：一般

3、计算题  （10分）实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。现将17.4 g MnO2投入到400 g质量分数为36.5%的浓盐酸(浓盐酸过量)中加热，充分反应后（不考虑盐酸挥发），求：
(1)标准状况下生成Cl2的体积为多少？   (2)剩余HCl的物质的量为多少？

参考答案：4.48L；3.2mol

本题解析：
试题解析：8.7MnO2的物质的量==0.2mol，则：
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
1   4                1
0.2mol n（HCl）         n（Cl2）
n（Cl2）=n(MnO2)==0.2mol，V(Cl2)=22.4L/mol×0.2mol=4.48L；（2）原溶液中氯化氢的物质的量==4mol，反应过程中消耗的氯化氢的物质的量=0.2mol×4=0.8mol，故反应后剩余氯化氢的物质的量=4mol-0.8mol=3.2mol。
考点：化学方程式的有关计算

本题难度：一般

4、选择题  硫酸越浓密度越大．现有98%的硫酸溶液的物质量浓度为C1，49%的硫酸溶液的物质量浓度为C2，则C1和C2的关系（　　）
A．C1=2C2
B．C1＞2C2
C．C1＜2C2
D．无法确定

参考答案：设98%的硫酸溶液的密度为ρ1g/ml，49%的硫酸溶液的为

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．摩尔是一种国际基本物理量
B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L
C．1mol氧的质量为16g
D．1molH2O的质量为18g

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单