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1、选择题 有15gA物质和10.5gB物质完全反应后,生成7.2gC物质,1.8gD物质和0.3 mol E物质,则E的摩尔质量是
A.100g/mol
B.111 g/mol
C.55 g/mol
D.27.5g/mol
参考答案:C
本题解析:
试题分析:根据质量守恒,生成E的质量为15+10.5-7.2-1.8=16.5g;属于E的摩尔质量为16.5g÷0.3mol=55 g/mol,故C项正确。
考点:本题考查化学试剂的标志。
本题难度:一般
2、填空题 Ⅰ.实验室配制1mol/L Na2CO3溶液250ml。
(1)需要固体Na2CO3 g;(2)该溶液中的阳离子数目为 个;
(3)需要物质的量浓度为5mol/L 的Na2CO3溶液 ml;
(4)将该溶液与足量稀硫酸反应,产生的气体在标准状况下的体积为 L。
(5)配制该溶液的操作顺序是(用字母表示,不重复使用) 。
A.称量
B.洗涤
C.定容
D.溶解 E.摇匀 F.转移
Ⅱ.现有四种可溶性盐,其阳离子分别是K+、Ba2+、Fe3+、Ag+ 中的某一种,阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。小华同学说,不用做实验就可以确定这四种盐,那么他确定的四种盐的化学式分别为: 。
参考答案:(1)26.5 (2)0.5NA或3.01×102
本题解析:
试题分析:
Ⅰ.(1)m(Na2CO3)=0.25×1×106g=26.5g;(2)n(Na2CO3)= 0.25×1=0.25mol
n(Na+)="0.5" mol,所以阳离子数目为0.5NA.(3)根据稀释前后溶质的物质的量不变,有1mol/L ×250ml="5" mol/L×V,V=50ml.(4)n(Na2CO3)= 0.25×1=0.25mol,所以,n(CO2)= 0.25mol,V="5.6L." (5)配制溶液的顺序是A.称量D.溶解F.转移 B.洗涤 C.定容 E.摇匀 Ⅱ. 阳离子分别是K+、Ba2+、Fe3+、Ag+,阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-组合的四种盐,CO32-只能与K+结合,生成K2CO3,SO42-只能与Fe3+结合,生成Fe2(SO4) 3,Cl-只能与Ba2+结合BaCl2,再就是AgNO3了。
考点:溶液的配制和离子的组合
本题难度:一般
3、简答题 现从固体KOH出发配制0.1mol/L的KOH溶液500mL,回答下列问题:
(1)配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、______
(2)如果在定容时仰视操作,则所配得溶液的浓度______0.1mol/L(填>,=,<)
(3)若所用的固体KOH中混有NaOH,则所配得溶液的OH-浓度______0.1mol/L(填>,=,<)
(4)若用250mL的H2SO4溶液恰好能将此500mL0.1mol/L的KOH溶液中和,则该硫酸的物质的量浓度为______mol/L.
参考答案:(1)配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一
本题解析:
本题难度:一般
4、选择题 bg某金属与足量的稀硫酸反应,生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属的相对原子质量为
[???? ]
A.2b/a
B.3b/2a
C.3b/a
D.a/3b
参考答案:C
本题解析:
本题难度:简单
5、计算题 下图为实验室某一瓶盐酸的标签,据此回答下列问题:
(1)若HCl含量以36.5%计算,则该瓶盐酸的物质的量浓度为?▲?mol/L。
(2)若用该浓度盐酸配100mL 1.0mol/L的稀盐酸,则应该用量筒取?▲?mL。
参考答案:(1)11.6(2)8.6
本题解析:略
本题难度:简单