1、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．5.6 g Fe与足量稀HNO3发生反应，转移的电子数为0.3 NA
B．在1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中含有0.1 NA个Al3+
C．在某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应后，可得0.2 NA个NH3分子
D．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl键的个数为2 NA

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、Fe与足量稀HNO3发生反应，生成正三价的铁离子，正确；B、铝离子会发生水解，因此在1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中含有小于0.1 NA个Al3+，错误；D、这是个可逆反应，不可能进行到底，错误；D、标准状况下，四氯化碳是液体，不能使用22.4L/mol，错误。

本题难度：一般

2、选择题  已知98％的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol／L，则49％的硫酸溶液的物质的量浓度为（???）
A．9.2mol／L
B．大于9.2mol／L
C．小于9.2mol／L
D．不能确定

参考答案：C

本题解析：硫酸的浓度越大，密度越小，所以根据可知，选项C正确，答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（   ）
A．3.01×1023
B．6.02×1023
C．0.5
D．1

参考答案：B

本题解析：0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子的物质的量为1mol，即得Na+离子数为6.02×1023  

本题难度：一般

4、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
B．由2H和18O组成的水11 g，所含的中子数为5NA
C．14 g乙烯、丙烯的混合气体，含有C—H键数为2NA
D．50 mL 18 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为1.8NA

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A．过氧化钠中氧元素是—1价，与水的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，则1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为NA，A错误；B．由2H和18O组成的水11 g，其物质的量是11g÷22g/mol＝0.5mol，该水分子中含有12个中子，则所含的中子数为6NA，B错误；C．乙烯和丙烯的最简式相同，均是CH2，所以14 g乙烯、丙烯的混合气体含有1mol CH2，则含有C—H键数为2NA，C正确；D．50 mL 18 mol·L-1浓硫酸的物质的量是0.9mol，理论上作氧化剂的是0.45mol，转移0.9mol电子，氮在反应过程中浓硫酸浓度降低，稀硫酸与铜不反应，则与足量铜反应，转移的电子数小于0.9NA，D错误，答案选C。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算

本题难度：一般

5、选择题  小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5．8mmol/L。表示该体检指标的物理量是
A．质量分数
B．溶解度
C．物质的量浓度
D．摩尔质量

参考答案：C

本题解析：
试题分析：mol/L是物质的量浓度的单位，所以葡萄糖为5．8mmol/L，表示该体检指标的物理量是物质的量浓度，答案选C。
考点：考查对物理量单位的判断

本题难度：简单