参考答案：B

本题解析：
试题分析：根据物质的组成可知，第一份溶液中K＋的物质的量是0.3mol＋0.2mol×2=0.7mol
；SO42－的物质的量是0.2mol＋0.1mol＝0.3mol；氯离子的物质的量是0.3mol；Zn2＋的物质的量是0.1mol；同样分析可知第二份溶液中各种离子的浓度和第一份中完全相同，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是通过物质的化学式得出在溶液中电离出的阴阳离子的个数，然后列式计算即可。

本题难度：一般

2、选择题  下列物质中氧原子数目与15.6 g Na2O2中氧原子数一定相等的是
A．6.72 L CO
B．6.6 g CO2
C．8 g SO3
D．9.8 g H2SO4

参考答案：D

本题解析：
试题分析：15.6 g Na2O2的物质的量＝15.6g÷78g/mol＝0.2mol，其中氧原子的物质的量＝0.2mol×2＝0.4mol。要满足氧原子数相等，则氧原子的物质的量必然相等。A、6.72 L CO的状态不能确定，无法计算物质的量，A不正确；B．6.6 g CO2的物质的量＝6.6g÷44g/mol＝0.15mol，其中氧原子的物质的量＝0.15mol×2＝0.3mol，B不正确；C．8 g SO3的物质的量＝8.0g÷80g/mol＝0.1mol，其中氧原子的物质的量＝0.1mol×3＝0.3mol，C不正确；D．9.8 g H2SO4的物质的量＝9.8g÷98g/mol＝0.1mol，其中氧原子的物质的量＝0.1mol×4＝0.4mol，D正确，答案选D。
考点：考查物质的量的有关计算

本题难度：一般

3、选择题  下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（   ）

A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液
B．75 mL 1.5 mol·L-1氯化钙溶液

C．150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液
D．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液

参考答案：BC

本题解析：
试题分析：根据氯化铝的化学式AlCl3可知1mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是3mol/mol，选项ABCD中氯离子的浓度分别是（mol/L）1、3、3、6，答案选BC。
考点：考查物质的量浓度的有关计算
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对物质的量浓度溶液计算的熟悉了解程度。该题的关键是明确物质的组成特点以及在溶液中的电离情况，然后灵活运用即可。

本题难度：一般

4、选择题  NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．2.4g镁与足量的盐酸反应，电子转移数目为0.1NA
B．0.5mol/L的Na2SO4的溶液中含NA个Na＋
C．1molNa2O2固体中含2NA个阴离子
D．1molCH5＋离子所含电子数为10NA

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、2．4g镁与足量的盐酸反应，电子转移数目为0．2NA，错误；B、不确定该溶液的体积，无法确定出钠离子的物质的量，错误；C、1molNa2O2固体中含NA个阴离子，错误；D、正确。

本题难度：一般

5、填空题  将a g金属钠投入到b g水（足量）中。
（1）所得溶液中溶质的质量分数为____________；
（2）能否求溶液中溶质的物质的量浓度？为什么？_____________________；
（3）所得溶液中Na+与H2O的个数比为_____________。

参考答案：（1）40a/（22a+23b）
（2）不能，因为不知

本题解析：

本题难度：一般