1、填空题  （12分）工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) ?CH3OH(g)
（1）下图表示该反应进行过程中能量的变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是      （填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式          ；

选择适宜的催化剂，   （填“能”或“不能”）改变该反应的反应热。
（2）该反应平衡常数K的表达式为K=   ，温度升高，平衡常数K   （填“增大”、“不变”或“减小”）；
（3）恒容条件下，下列措施中能使增大的有     。
a．升高温度     b．充入He气    c．再充入1molCO和2molH2    d．使用催化剂．

参考答案：（12分）（1） 放热 CO（g）+2H2（g）=

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （12分）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。
请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示________、________，E的大小对该反应的反应热    影响（填“有”或“无”）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，
理由是_________________________________    ___________；
（2）图中A表示2mol SO2和1 mol O2的量。ΔH＝________kJ·mol－1；
（3）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol－1，则硫燃烧的热化学方程式为                       
计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH =               

参考答案：（1）反应物总能量 生成物总能量 没有影响 

本题解析：
试题分析：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，故A表示反应物的总能量，C表示生成物的总能量，E表示该反应的活化能，对该反应的反应热无影响；加V2O5作催化剂会改变了反应历程降低反应的活化能，即B点会降低；图中A表示2mol SO2和1 mol O2的量，由1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1，可知2mol SO2完全转化，ΔH＝－198 kJ·mol－1；单质硫的燃烧热为296 kJ·mol－1，则硫燃烧的热化学方程式为S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－296 kJ·mol－1；则由盖斯定律可知由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH==3×（－296 kJ·mol－1）+3×（－99 kJ·mol－1）=－1185 kJ·mol－1。
考点：化学反应能量变化及盖斯定律。

本题难度：一般

3、实验题  (10分)利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ·mol－1)：____________________________________________________________________。
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是__________(从下列选项中选出)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入      B．分三次少量倒入      C．一次迅速倒入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(从下列选项中选出)。
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（4）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：

②近似认为0.55 mol·L－1NaOH溶液和0.25 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。依据上表数据计算中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。

参考答案：20．(10分)（1）本题解析：
试题分析：（1）根据中和热数值为57.3 kJ·mol－1，稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
（2）为了减少热量的散失，倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，选C；
（3）温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失，使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，选D。
（4）①第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为26.1，反应后温度为：29.5℃，反应前后温度差为：3.4℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为27.2℃，反应后温度为：32.3℃，反应前后温度差为：5.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为25.9℃，反应后温度为：29.2℃，反应前后温度差为：3.3℃；第4次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为26.3，反应后温度为：29.8℃，反应前后温度差为：3.5℃；第2次实验温度比其它三次的实验温度，变化较大，舍弃这组数据，用实验1、3、4的温差求这三次的平均值为3.4；②50mL的0.25mol/L硫酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.4212kJ×(1/0.025=56.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol。
考点：考查中和热的测定。

本题难度：一般

4、填空题  氮是地球上含量丰富的原子元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）25℃时，0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度?????（填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。
（2）若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等体积混合，混合溶液中2c(NH4+)＞c(NO3－)，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是???????????????????????。
（3）发射火箭时肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。则该反应的热化学方程式是???????????????????????。
（4）下图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。

已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)??△H＝＋180kJ/mol
2NO (g)＋O2(g)＝2NO2(g)?????△H＝－112.3kJ/mol
则反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的△H是???????。

参考答案：（1）大于????（2）c(NO3－)＞c(NH4+)＞c(

本题解析：
试题分析： （1）酸、碱抑制水的电离、能水解的盐促进水的电离。
（2）0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等体积混合后c(Na+)=0.05mol/L、c(NO3-)=0.1mol/L，由2c(NH4+)＞c(NO3－)得c(NH4+)>0.05mol/L。电荷守恒式为c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)，由c(Na+)、c(NO3-)、c(NH4+)得c(OH－)＞c(H+)。所以c(NO3－)＞c(NH4+)＞c(Na+

本题难度：一般

5、选择题  一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：
① CH4 (g)+4NO2 (g)="4NO" (g) +CO2 (g)+2H2O (g)    △H＝

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般