1、选择题  下列物质中，含离子键的是?????????
A．H2
B．KCl
C．NH3
D．HCl

参考答案：B

本题解析：考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子之间形成共价键。氢气中含有非极性键，氯化钾中含有离子键，氨气中含有极性键，氯化氢中含有极性键。所以答案是B。

本题难度：简单

2、简答题  下列变化中
①碘升华??②烧碱熔化??③氯化钠溶于水??④氯化氢溶于水??⑤过氧化钠溶于水⑥氯化铵受热分解??⑦氧气溶于水??⑧氯气溶于水? 其中：（填序号）
（1）未发生化学键破坏的是______；
（2）仅发生离子键破坏的是______；
（3）仅发生共价键破坏的是______；
（4）既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是______．

参考答案：①碘升华时克服分子间作用力，化学键没有破坏；
?②烧碱

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  △H = －297.23 kJ/mol （反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法正确的是
A．标况下，燃烧1mol S吸收的热量为297.23 kJ
B．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量大于297.23 kJ
C．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )放出的热量小于297.23 kJ
D．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、标况下，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ，A错误；B．没有说明硫的物质的量，不能确定放出的热量，B错误；C、错误；D、形成1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量，D正确；答案选D。
考点：热化学方程

本题难度：一般

4、填空题  （14分）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。
1.在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，△H＝－akJ·mol－1（a＞0）， 测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是________。
A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O
D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变
②下列措施中能使增大的是________（选填编号）。
A．升高温度         
B．恒温恒容下充入He(g)
C．将H2O(g)从体系中分离   
D．恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2
③计算该温度下此反应的平衡常数K＝_________。若改变条件        （填选项），可使K＝1。
A．增大压强   B．增大反应物浓度   C．降低温度   D．升高温度   E．加入催化剂
（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示。

①M区发生反应的电极反应式为______________________                _________。
②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解反应的总反应的离子方程式为：                                           。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______________（忽略溶液体积变化）。
（3）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)   △H＝－a kJ·mol－1；
CH3OH(g)＝CH3OH(l)          △H＝－b kJ·mol－1；
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)        △H＝－c kJ·mol－1；
H2O(g)＝H2O(l)                △H＝－d kJ·mol－1，
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：________________________    _________。

参考答案：（1）①AB    

本题解析：
试题解析：（1）①未平衡CO2的体积分数是个变化的量，现在混合气体CO2的体积分数保持不变，说明已经平衡了，故A正确；未平衡时混合气体的平均相对分子质量是个变化的量，现在不随时间的变化而变化，说明已经达平衡状态，故B正确；单位时间内每消耗1.2mol H2，向正方向，同时生成0.4mol H2O，也向正方向，不能反映正逆反应之间的关系，故C错误；反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变，不能说明各自的量不再随时间的变化而变化，故C错误；②升高温度，平衡逆向移动，故比值减小，故A错误；恒温恒容下充入He（g），平衡不移动，故比值不变，故B错误；将H2O（g）从体系中分离，平衡正向移动，故比值变大，故C正确；恒温恒容再充入2mol CO2和3mol H2，相当于增大压强，平衡正向移动，故比值变大，故D正确；
③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
初始（mol/L）   1      1.5        0         0
变化（mol/L） 0.25     0.75      0.25      0.25
平衡（mol/L） 0.75     0.75      0.25      0.25
所以： K==0.20，而平衡常数是温度的函数，只有通过改变温度，来改变平衡常数，正反应量放热反应，降低温度，K值变大；（2）①M区是质子流出的一极，应是原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；②用惰性电极，电解饱和食盐水总的电极反应式为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，pH值变为13时，pOH=1，C（OH-）=10-1mol/L，n（OH-）=10-1mol/L×300mL×10-3L/mL=0.03mol，由CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-可知：
CH3OH ～ 6e- ～ 6OH-
32g           6mol
m（CH3OH）       0.03mol
则m（CH3OH）=32g×0.03mol÷6mol=0.16g；
（3）应用盖斯定律解题，△H=-△H1-△H2+△H3+2△H4=-（c+2d-a-b）kJ?mol-1，所以CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（c+2d-a-b）kJ?mol-1。
考点：化学反应中的能量变化、化学平衡、电化学

本题难度：一般

5、选择题  已知：①1?mol?H2分子中化学键断裂时需要吸收436?kJ的能量 ②1?mol?Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243?kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1?mol?HCl分子时释放431?kJ的能量下列叙述正确的是 [???? ]
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)
B．氢气和氯气反应生成2?mol氯化氢气体，反应的 ΔH＝183?kJmol-1
C．氢气和氯气反应生成2?mol氯化氢气体，反应的 ΔH＝－183?kJmol-1
D．氢气和氯气反应生成1?mol氯化氢气体，反应的 ΔH＝－183?kJmol-1

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般