1、填空题  （12分）在一定温度下，向一2L固定容积的密闭容器中通入20 molN2和60 molH2，经过5分钟后，N2的浓度是5mol∕L，又过了5分钟 N2、H2、NH3的浓度不再变化，此时NH3的浓度是14 mol∕L，达到平衡后共放出QKJ的热量，试完成下列问题：
⑴前5分钟用H2表示的化学反应速率（????????????????????）；
⑵反应达到平衡后N2的转化率（?????????????????）；
⑶表示该温度下合成氨的化学平衡常数的表达式为（??????????????）；
⑷若平衡后再增大压强，化学平衡向（????????）方向移动（填“正”“逆”“不”）；
⑸该温度下反应的热化学方和式为（???????????????）（用含Q的式子表示）；
⑹在该温度下，向另一2L固定容积的密闭容器中通入N2 5 mol、H215 mol、NH330 mol，反应达到平衡后H2的浓度是（????????????????）。

参考答案：（每空2分，共12分）⑴1 mol∕(L·min)
⑵

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列因素能改变化学反应的活化能的是（　　）
A．温度
B．压强
C．反应物的浓度
D．催化剂

参考答案：温度、浓度、压强只改变活化分子的百分数或浓度，不能改变活化能

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  少量铁粉与100ml0．01mol/L稀盐酸反应。为了加快速率而不改变H2产量，可以使用如下方法中的：①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加NaCl溶液 ⑤滴加几滴硫酸铜溶液 ⑥适当升高温度（不考虑盐酸挥发）  ⑦改用10ml  0．1mol/L的盐酸
A．③⑤⑥⑦
B．③⑥⑦
C．③④⑤⑥⑦
D．①③⑤⑦

参考答案：B

本题解析：
试题分析：①加水，稀释了盐酸的浓度，反应速率变慢；②加入氢氧化钠与盐酸反应，减少了盐酸的浓度，反应速率变慢；③加浓盐酸，反应速率加快；④加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，反应速率变慢；⑤滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，减少了产生氢气的量；⑥升高温度，反应速率加快；⑦改用浓度大的盐酸，反应速率加快，选B。
考点：考查化学反应速率的影响因素。

本题难度：一般

4、选择题  在反应中，达到平衡后，的质量分数D％随温度、压强的变化曲线如下图所示正确的结论是（???）。

A．正反应放热，且
B．正反应放热，且
C．正反应吸热，且
D．正反应吸热，且

参考答案：B

本题解析：因温度越高D％越小，所以正反应为放热反应，因压强越大，D％越小，所以正反应为扩大体积反应。

本题难度：简单

5、实验题  （14分?每空2分）化工原料红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7·2H2O)主要是以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3,还含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产,其主要工艺流程如下:

步骤①中主要反应的化学方程式如下:
4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（1） ①中反应是在回转窑中进行的,反应时需不断搅拌,其作用是　?????????。
（2） 杂质Al2O3在①中转化的化学反应方程式为　　　??????????? 　。
（3） 用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式结合文字说明),若调节pH过低产生的影响是　　　　　　　　。
（4） ⑤中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-写出该反应的离子方程式:　??????????。

（5） 工业上还可用电解法制备重铬酸钠,其装置示意图如上。
阴极的电极反应式为　????????????????????????????????;
阳极的电极反应式为　????????????????????????????????。

参考答案：（14分?每空2分） （1） 增大反应物的接触面积,加快反应

本题解析：
试题分析：（1） 固体反应物在搅拌时，可以与氧气充分接触，增大接触面积，使反应速率加快；
（2）氧化铝与碳酸钠在高温条件下发生反应，生成偏铝酸钠和二氧化碳，化学方程式为Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑
（3）氧化煅烧再溶于水，所得溶液中有偏铝酸钠、硅酸钠、铬酸钠，其中AlO2

本题难度：一般