1、选择题  右图表示可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的质量分数C%的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A. B. C的化学计量数的判断中，正确的是

A．吸热反应，m+n<p??? B．吸热反应，m+n>p
C．放热反应，m+n<p??? D．放热反应，m+n>p

参考答案：C

本题解析：
试题分析：根据图像可知，温度为T2时反应首先达到平衡状态，则T2大于T1。温度高C的百分含量低，这说明升高温度平衡逆反应方向移动，因此正反应是放热反应；同样分析可知，压强为P2时反应首先达到平衡状态，则P2大于P1。压强高C的百分含量低，这说明增大压强平衡逆反应方向移动，因此正反应是体积增大的可逆反应，即m+n<p，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该类试题需要明确的是在分析有关图像时应该注意：一、ν－t 图像或 c－t 图像：1.ν－t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。?二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。

本题难度：一般

2、填空题  据报道,在300 ℃、70 MPa 条件下,由CO2和H2合成乙醇已成为现实,该合成对解决能源问题具有重大意义。
(1)已知25 ℃、101 kPa条件下,1 g乙醇燃烧生成CO2和液态水时释放出a kJ能量,请写出该条件下乙醇燃烧的热化学反应方程式:　。?
(2)由CO2和H2合成乙醇的化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。实验测得温度对反应的影响如图所示。

①正反应的ΔH　　　0(填“＞”、“<”或“=”);?
②该反应的化学平衡常数表达式为K=　??????????????????????。?
(3)对于该化学平衡,为了提高H2的转化率,可采取的措施有　　　。?

A．升温
B．加压

C．加催化剂
D．增加CO2的浓度

(4)现有甲、乙两装置,甲装置为原电池,乙装置为电解池。

①b电极上发生的电极反应式为　　　　　　　　。?
②若甲中有0.1 mol CH3CH2OH参加反应,则乙装置中生成的气体在标准状况下的体积共为　　　 L。

参考答案：(1)C2H5OH(l)+3O2(g)本题解析：(1)1 g乙醇燃烧放出a kJ热量,所以1 mol乙醇燃烧放出的热量为46a kJ。注意放热反应的ΔH<0。
(2)①T2时达到平衡所用时间短,说明温度高。但达到平衡时乙醇的体积分数小,说明升高温度平衡逆向移动,故ΔH<0。②根据平衡常数的定义即可写出平衡常数表达式。
(3)升温平衡逆向移动,H2的转化率减小,A错误;加压平衡正向移动,H2的转化率增大,B正确;催化剂不能使平衡移动,C错误;增加二氧化碳的浓度,平衡正向移动,H2的转化率增大,D正确。
(4)①该燃料电池的总反应为C2H5OH+3O2+4OH-2C+5H2O,a极的电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-。用总反应式减去a极的电极反应式得b极的电极反应式为C2H5OH+16OH--12e-2C+11H2O。
②若甲装置中有0.1 mol C2H5OH参加反应,则转移电子1.2 mol。乙装置中阳极的电极反应式为4OH--4e-2H2O+O2↑,根据电子守恒可知该极生成0.3 mol O2。阴极先发生反应:2Cu2++4e-2Cu,因0.1 mol Cu2+消耗0.2 mol电子,故继续发生反应:2H++2e-H2↑,转移1.0 mol电子生成0.5 mol H2。共生成0.8 mol气体,标准状况下其体积为17.92 L。

本题难度：困难

3、选择题  相同温度下，体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应：
X2?(g+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=－92.6 kJ·mol-1，实验测得有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
	X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放热46.3 kJ
②	0.8	2.4	0.4	Q（Q＞0） ? 下列叙述不正确的是 A．容器①中达到平衡时，Y2的转化率为50% B．Q="27.78" kJ C．若容器①体积改为1.0 L．则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ D．容器①、②中反应的平衡常数相等，K= 参考答案：D 本题解析： 试题分析：由X2(g+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=－92.6 kJ·mol-1可知3molY2完全反应非常热量为92.6 kJ。发生反应的物质越多，放出的热量就越多。①中达到平衡时，反应放热46.3 kJ。所以Y2的转化率为(46.3 kJ÷92.6 kJ )×100%=50%.正确。B．②?假如0.4mol的XY3不是起始加入的，而是由X2、Y2反应生成的，则相当于起始投入量为X2="1mol;" Y2=3mol。与①?相同。则为等效起始状态。平衡状态相同。根据A的分析可知平衡时Y2=1.5mol.转化量为2.4-1.5=0.9mol.所以放出热量Q=(0.9÷3)×92.6 kJ="27.78" kJ。正确。C．若容器①体积改为1.0 L．则相当于给容器增大压强，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应。所以根据平衡移动原理：增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向（即正反应方向移动）。所以达平衡时放出的热量大于46.3 kJ。正确。D．容器①、②中反应是在相同温度下的同一个平衡状态，所以平衡常数相等，。错误。 本题难度：一般 4、选择题  在一个6 L的密闭容器中放入3 L X气体和2 L Y气体，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)当反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大5%，X的浓度减小，则该反应式中n的值为 [???? ] A．3 B．4 C．5 D．6 参考答案：D 本题解析： 本题难度：一般 5、填空题  （8分）450K时下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2，其反应是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)； △H=－96.56kJ/mol，△S=－190 J?mol-1?K-1。 甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保 持体积不变，丙容器维持绝热，三容器各自建 立化学平衡。 (1)平衡常数：K (甲)????K (乙)??_?K(丙) （填“>”、“<”或“=”）。 (2)达到平衡时SO2的转化率：α(甲) _?α(乙)? _ α(丙)（填“>”、“<”或“=”）。 (3)达到平衡后，若向甲、乙两容器中分别通入少量且等量Ar气体， 甲容器的化学平衡________移动，乙容器的化学平衡_________移动。（填“正向”、“逆向” 或“不”） (4)通过计算确定5000C时正反应? ____??（填“能” 或“不能”）自发进行。 参考答案：（1）="?" >?（2分）（2）>? > 本题解析：略 本题难度：一般