1、选择题  在一个密闭绝热容器(W)中，进行如下两个可逆反应：①A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)? ΔH1>0，②xM(g)＋N(g)3Q(g)　ΔH2。反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应。在某容器里只进行反应②，M的转化率与温度、压强的关系如图所示。

下列对W容器中进行的反应推断合理的是
A．反应①一定是自发反应，反应②一定是非自发反应
B．若容器内温度保持不变，则v正(B):v逆(C)＝2:3
C．若恒压条件下，充入N，则C的物质的量减小
D．升高温度，两个反应的平衡常数都减小

参考答案：B

本题解析：根据图像知，反应②的正反应是放热反应，ΔH2＜0，且正反应是气体分子数增大的反应，x＝1。B项，绝热容器的温度不变，说明两个反应都达到平衡状态，即v正(B):v正(C)＝2：3，v正(C)＝v逆(C)，则v正(B) :?v逆(C)＝2?:3，B项正确；C项，恒压条件下，充入N，反应②的平衡正向移动，则放热量增多，对反应①而言，平衡也正向移动，即C的物质的量增大，C项错误；D项，升高温度，反应①的平衡常数增大，反应②的平衡常数减小，D项错误。

本题难度：一般

2、选择题  一定温度下的定容容器中，反应A2（g）+B2（g）?2AB（g）达到平衡标志的是
A．单位时间内生成2n mol AB同时消耗n mol B2
B．单位时间总物质的量不随时间的变化而变化
C．单位时间内生成n mol A2同时消耗n mol B2
D．容器内各组分的物质的量不随时间的变化而变化

参考答案：CD

本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项D正确。C中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。A中反应速率的方向是相同的，不正确。根据方程式可知，反应前后体积是不变的，所以气体的物质的量也是不变的，B不正确，答案选CD。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是（?）
A?非自发进行的反应一定不能发生，自发进行的反应一定能迅速发生
B?物质发生化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的物质变化都是化学变化
C?在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
D?在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
A、不正确，非自发进行的反应，当外界提供足够的能量也可能发生，自发进行的反应反应条件不足时也可能不发生
B、不正确，物质发生化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的物质变化不一定是化学变化，如气化。
C?不正确，在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp不变，只与温度有关。
D、正确，溶解度大的AgCl转化为溶解度小的AgI。

本题难度：简单

4、选择题  下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（??）
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫　　　
B．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅
C．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

参考答案：C

本题解析：A项：减小压强，CO2(g) ?CO2(aq)平衡向气体系数增大的一方移动；
B项：NH3·H2O ?NH4＋＋OH－，c（NH4＋）增大，平衡向逆反应方向移动，碱性减弱；
C项：对于H2＋I22HI体系来说，两边气体系数相等，压强不影响平衡状态
D项：2SO2＋O22SO3，使用过量的空气，平衡左移，二氧化硫的利用率提高

本题难度：一般

5、选择题  （10分）（1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)?ΔH＞0，

若要增大Q的浓度，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为????（填序号）。
A．加入一定量M???? B．降低反应温度???? C．升高反应温度????
D．缩小容器体积???? E．加入催化剂?????? F．分离出一定量P
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)???????△H＝－24.8 kJ·mol－1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)???△H＝－47.2 kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)??????△H＝＋640.5 kJ·mol－1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________???????????????????????????????????????????????????????????。
（3）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)? ΔH=－49.0 kJ/mol， 测
得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。
①从3 min到10 min，v(H2)=?????mol/(L·min)。
②能说明上述反应达到平衡状态的是?????????（选填编号）。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1︰1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是????????（选填编号）。
A．升高温度????????????????????? B．恒温恒容充入He(g)
C．将H2O(g)从体系中分离????????? D．恒温恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2

参考答案：（1）A C D F（2分）
（2）CO(g)+FeO

本题解析：略

本题难度：简单