1、选择题  右图表示可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的质量分数C%的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A. B. C的化学计量数的判断中，正确的是

A．吸热反应，m+n<p??? B．吸热反应，m+n>p
C．放热反应，m+n<p??? D．放热反应，m+n>p

2、填空题  据报道,在300 ℃、70 MPa 条件下,由CO2和H2合成乙醇已成为现实,该合成对解决能源问题具有重大意义。
(1)已知25 ℃、101 kPa条件下,1 g乙醇燃烧生成CO2和液态水时释放出a kJ能量,请写出该条件下乙醇燃烧的热化学反应方程式:　。?
(2)由CO2和H2合成乙醇的化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。实验测得温度对反应的影响如图所示。

①正反应的ΔH　　　0(填“＞”、“<”或“=”);?
②该反应的化学平衡常数表达式为K=　??????????????????????。?
(3)对于该化学平衡,为了提高H2的转化率,可采取的措施有　　　。?

A．升温
B．加压

C．加催化剂
D．增加CO2的浓度

(4)现有甲、乙两装置,甲装置为原电池,乙装置为电解池。

①b电极上发生的电极反应式为　　　　　　　　。?
②若甲中有0.1 mol CH3CH2OH参加反应,则乙装置中生成的气体在标准状况下的体积共为　　　 L。

3、选择题  相同温度下，体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应：
X2?(g+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=－92.6 kJ·mol-1，实验测得有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
	X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放热46.3 kJ
②	0.8	2.4	0.4	Q（Q＞0） ? 下列叙述不正确的是 A．容器①中达到平衡时，Y2的转化率为50% B．Q="27.78" kJ C．若容器①体积改为1.0 L．则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ D．容器①、②中反应的平衡常数相等，K= 4、选择题  在一个6 L的密闭容器中放入3 L X气体和2 L Y气体，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)当反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大5%，X的浓度减小，则该反应式中n的值为 [???? ] A．3 B．4 C．5 D．6 5、填空题  （8分）450K时下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2，其反应是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)； △H=－96.56kJ/mol，△S=－190 J?mol-1?K-1。 甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保 持体积不变，丙容器维持绝热，三容器各自建 立化学平衡。 (1)平衡常数：K (甲)????K (乙)??_?K(丙) （填“>”、“<”或“=”）。 (2)达到平衡时SO2的转化率：α(甲) _?α(乙)? _ α(丙)（填“>”、“<”或“=”）。 (3)达到平衡后，若向甲、乙两容器中分别通入少量且等量Ar气体， 甲容器的化学平衡________移动，乙容器的化学平衡_________移动。（填“正向”、“逆向” 或“不”） (4)通过计算确定5000C时正反应? ____??（填“能” 或“不能”）自发进行。