参考答案：（1）A
（2）酸  Al3+ +3H2OAl(OH)3+3H+      Al2O3 

本题解析：（1）①主要应用是温度对水解程度的影响；②发生反应，应用了沉淀溶解平衡原理；③应用了沉淀溶解平衡原理；④原因是，BaCO3能溶于胃酸产生有毒的钡离子，而BaSO4则不可以，应用了沉淀溶解平衡；⑤应用的是“降低温度至着火点以下、隔绝空气”等灭火原理。因此答案选A②③④。
（2）氯化铝为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性。原因为弱碱阳离子的水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。把AlCl3溶液蒸干，由于铝离子的水解，HCl挥发，最终的到的物质为Al(OH)3，再对其灼烧，则发生反应：。因此最终得到的物质应为。
考点：电解质溶液
点评：本题考查了沉淀的溶解平衡以及弱离子的水解，属于基础内容，也是高考必考考点。复习备考过程中应熟记中学阶段常见的弱酸弱碱，避免出现不知哪种离子发生水解的情况。

本题难度：一般

4、填空题  （4分）在25mL 0．1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0．2 mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。

（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？         （填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在    （填“AB”、“BC”或“CD”）区间内。
（2）在D点时，溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)    2c(Na+)(填“>”、“<”或“=”)。
（3）在C点，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：                      。

参考答案：（1）否  AB （2）=   (3) c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)

本题解析：（1）NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应，恰好生成CH3COONa，CH3COO—水解，此时溶液呈碱性，所以二者恰好完全反应的点在AB 区间内；（2）在D点时，25mL 0．1 mol·L-1的NaOH溶液含氢氧化钠0．0025 mol； 25mL 0．2 mol·L-1的CH3COOH溶液含CH3COOH0．005 mol；根据物料守恒，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)；(3）C点溶液中含有Na+、CH3COO-、H+、OH-，根据电荷守恒，c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)，C点溶液呈酸性，c(H+)> c(OH-)，故c(Na+)<c(CH3COO-)，所以离子浓度由大到小的顺序为：c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)。
考点：本题考查弱电解质电离和盐的水解。

本题难度：一般

5、填空题  计算多元弱酸（HnX）溶液的c（H+）及比较弱酸的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。回答下列关于多元弱酸HnX的问题。
（1）若要使HnX溶液中c（H+）/c（HnX）增大，可以采取的措施是           。
A．升高温度     B．加少量固态HnX     C．加少量NaOH溶液     D．加水
（2）用离子方程式解释NanX呈碱性的原因：                                        。
（3）若HnX为H2C2O4，且某温度下，H2C2O4的K1=5×10-2、K2=5×10-5.则该温度下，0.2mol/L H2C2O4溶液 中c（H+）约为      mol/L。（已知）
（4）已知KHC2O4溶液呈酸性。
①KHC2O4溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是                                    。
②在KHC2O4溶液中，各粒子浓度关系正确的是       。
A．c(C2O42-)<c(H2C2O4)
B．c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
C．c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)
D．c(K+)= c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)

参考答案：（1）AD    （2）Xn- + H2O  HX(n-1)- + OH-       （3）0.078 （4）?
c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)  ?CD

本题解析：
试题解析：（1）弱电解质的电离为吸热过程，升温促进电离，则比值增大，故A正确；加少量固态HnX，HnX浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则比值减小，故B错误；加入NaOH溶液，消耗氢离子，使c（H+）减小，则比值减小，故C错误；加水，溶液体积增大，导致氢离子、醋酸浓度都减小，但是电离平衡向正向移动，氢离子浓度减的少，HnX浓度减得大，比值增大，故D正确。（2）HnX是弱酸，Xn-在水溶液中存在水解平衡：Xn- + H2O HX(n-1)- + OH-，故NanX溶液呈碱性；（3）K1==5×10-2、K2==5×10-5,解得，c（H+）=0.078mol/L；（4）?KHC2O4溶液呈酸性，说明草酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，所以溶液显酸性，c（H+）＞c（OH-） 溶液中离子浓度大小为：c（K+）＞c（ HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；? HC2O4-电离程度大于水解程度，c(C2O42-)>c(H2C2O4),故A错误；在KHC2O4溶液中，电荷守恒关系式为c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，物料守恒关系式为c(K+)= c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)，故C、D正确；由电荷守恒关系式和物料守恒关系式c(C2O42-)+c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)，故B错误。
考点：弱电解质的电离

本题难度：一般