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1、简答题 某二元酸H2A的电离情况为：H2A=H++HA-；HA-?H++A2-．请据此回答下列有关问题：
（1）Na2A溶液呈______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是______（用离子方程式表示）．
（2）写出NaHA溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式______．
（3）如果25℃时，0.10mol?L-1?H2A溶液的pH=-lg0.11，则0.10mol?L-1的H2A溶液中c（A2-）=______mol?L-1．
2、填空题 （16分）根据题给信息，完成下列各小题：
Ⅰ、某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na+)=4×10—4mol/L，c(SO42—)=2.5×10—4mol/L，c(Cl—)=1.6×10—5 mol/L，c(NO3—)=1.4×10—5 mol/L，c(Ca2+)=1.5×10—5 mol/L，则该废水的pH为________。
Ⅱ、有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大；NaA溶液呈中性；1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC分别作导电性试验，发现后者的导电性比前者强，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为______________________。
Ⅲ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得
溶液的pH如下表：
实验编号
| HA物质的量浓度(mol/L)
| NaOH物质的量浓度(mol/L)
| 混合溶液的pH
|
①
| 0.1
| 0.1
| pH＝9
|
②
| c
| 0.2
| pH＝7
|
③
| 0.2
| 0.1
| pH＜7
|
请回答：
（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸__________(填“强酸”或“弱酸”)；
（2）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝__________mol·L－1。
（3）②组情况表明，c__________0.2 mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。
混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是___________。
（4）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度__________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________。
3、填空题 （1）下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的
是 ：
①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用
时，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒；③石灰岩（喀斯特地貌）的溶洞形成；④BaCO3不能做“钡餐”，而BaSO4则可以；⑤使用泡沫灭火器时“泡沫”生成的原理。
A．②③④
B．①②③
C．③④⑤
D．①②③④⑤
考试问吧
）