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高考化学试题《盐类水解的原理》试题巩固（2017年最新版）(四)
参考答案：A 本题解析：①氯化钙阴离子的物质的量为：0.1L×0.1mol/L×2=0.02mol。②醋酸钠中阴离子的物质的量为：0.1L×0.1mol/L=0.01mol，又因为醋酸根水解，故小于0.01mol。③氯化钠中阴离子物质的量为：0.1L×0.1mol/L=0.01mol。④碳酸钠中阴离子的物质的量为：0.1L×0.1mol/L=0.01mol，由于碳酸根水解，CO32-+H2O 本题难度：一般 3、选择题 在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的（ ） |
参考答案：B
本题解析：硫酸铁水解生成氢氧化铁和硫酸，为抑制水解，加少量硫酸。
考点：盐类水解的应用
点评：配制氯化铁溶液时，为防止水解，可将氯化铁溶液溶于盐酸，再加水稀释到所需浓度。
本题难度：一般
4、选择题 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．氯气通入氢氧化钠溶液中：
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：
D．某溶液中只存在
四种离子，则可能存在：
参考答案：D
本题解析：A、氯气通入氢氧化钠溶液中，生成氯化钠、次氯酸钠和水，根据电荷守恒，则c(Na+)+ c(H＋)= c（OH－）+ c(Cl-)> c（ClO－），错误；B、pH=8.3的NaHCO3溶液为碱性溶液，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，则c(Na+)> c(HCO3-)> c(H2CO3)> c(CO32-)，错误；C、pH=11的氨水中的氢氧根离子浓度与pH=3的盐酸中氢离子的浓度相等，但氨水是弱碱溶液，则氨水的浓度大于盐酸的浓度，所以等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，不是中性，错误；D、某溶液中只存在四种离子，则该溶液中的溶质可能是硫酸铵，则溶液呈酸性，c(NH4+)> c(SO42-)> c(H＋)>c（OH－），正确，答案选D。
考点：考查溶液中离子浓度的比较
本题难度：一般
5、选择题 高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6-n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理。某工厂欲以工业废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料、采用如下流程来制取PAFC：
下列判断无法确定的是
A．PAFC因水解而能净水
B．往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血红色
C．试剂X具有氧化性
D．乙溶液肯定不可能呈强碱性
参考答案：B
本题解析：A、[AlFe（OH）nCl6-n]m可水解生成氢氧化铝和氢氧化铁，具有吸附性，可用于净水，故A不选；B、由于Al、Fe以及Fe2O3的物质的量关系无法确定，则不能确定溶液中Fe元素的存在形成，不能确定是存在Fe2+还是Fe3+或是二者都有，则加入KSCN溶液后溶液不一定成血红色，故B选；C、加入X应为氧化剂，可将Fe2+生成Fe3+，因．[AlFe（OH）nCl6-n]m中Fe为+3价，可起到净水剂的作用，故C不选；D、如呈强碱性，则不可能生成．[AlFe（OH）nCl6-n]m，因氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故D不选。
考点：本题考查物质的制备、化学流程的分析。
本题难度：一般
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HCO3-+OH-故大于0.01mol。故①＞④＞③＞②。