1、简答题  CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料．美国近年来报导了一种低温低压催化工艺，把某些简单的有机物经“羰化”反应后可以最后产生一类具有优良性能的装饰性高分子涂料、粘合剂等．如图所示：

图中G（RCOOR*）的一种同分异构体是E的相邻同系物；而H的一种同分异构体则是F的相邻同系物．已知D由CO和H2按物质的理之比为1：2完全反应而成，其氧化产物可发生银镜反应：H是含有4个碳原子的化合物．试写出：
（1）结构简式：E______、G______．
（2）G的两个同类别同分异构体的结构简式______、______．
（3）G的同分异构体中核磁共振氢谱只有一种的结构简式______．
（4）反应类型：X______Y______．
（5）写出下列转化的化学方程式：
①A+CO+H2O

参考答案：电石与水反应生成A，A为CH≡CH，D由CO和H2按物质的量之比为1：2完全反应而成，D的最简式为CH4O，最简式即为分子式，其氧化产物可发生银镜反应，故D为CH3OH，D与E反应生成G，G属于酯，故E为羧酸，G能与氢气发生加成反应生成H，且H含有4个碳原子，故G中含有不饱和键，含有4个C原子，故E含有3个C原子，结合CH≡CH、CO、H2O生成E，故E为CH2=CHCOOH，G为CH2=CHCOOCH3，H为CH3CH2COOCH3，F与D（CH3OH）反应生成H，故F含有-COOH，且含有三个C原子，故F为CH3CH2COOH，酒精在浓硫酸、加热170℃条件下发生消去反应生成CH2=CH2，故B为CH2=CH2，CO、H2O生成CH3CH2COOH，G通过加聚反应生成高分子涂料粘胶剂．
（1）通过以上分析知，E和G的结构简式分别为：E：CH2=CHCOOH：G：CH2=CHCOOCH3，
故答案为：CH2=CHCOOH；CH2=CHCOOCH3；
（2）G的结构简式为：CH2=CHCOOCH3，G的同类别的同分异构体为：HCOOCH2CH=CH2、CH3COOCH=CH2，
故答案为：HCOOCH2CH=CH2；CH3COOCH=CH2；
（3）G的同分异构体中核磁共振氢谱只有一种，说明只有一种H原子，所以它的结构简式为CH3COCOCH3，
故答案为：CH3COCOCH3；
（4）G和氢气发生加成反应生成H，乙醇发生消去反应生成乙烯，所以X和Y分别发生的反应是加成反应和消去反应，故答案为：加成反应；消去反应；
（5）两个反应方程式分别为：①HC≡CH+CO+H2O催化剂

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列有关问题，与盐的水解有关的是?（?）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可做焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可做泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
⑥用热的Na2CO3溶液去污
⑦使用明矾净水
⑧贮存FeCl3溶液滴加几滴盐酸
A.①②③⑤
B.②③④⑥⑧
C.①④⑤⑦⑧
D.全部

参考答案：D

本题解析：NH4Cl与ZnCl2均水解显酸性，所以可做焊接金属中的除锈剂。NaHCO3水解显碱性，Al2(SO4)3水解显酸性，水解相互促进，生成氢氧化铝和CO2。草木灰水解显碱性，铵态氮肥水解显酸性，混合施用会降低肥效。碳酸钠水解显碱性，容易在瓶口周围产生硅酸钠，而不易打开瓶塞。铝离子水解，生成氢氧化铝和氯化氢，水解吸热，加热促进水解。同时氯化氢的挥发，进一步促进水解，所以最终得到的是氢氧化铝。碱性越强，去污能力就越强。明矾溶于水，铝离子水解，生成氢氧化铝胶体，悬浮悬浮物，从而净水。FeCl3水解显酸性，加入盐酸，抑制水解。所以答案是D。

本题难度：一般

3、填空题  (16分)I.合成氨的原料气H2可通过反应CO(g)＋H2O(g) CO2 (g) ＋H2(g) 获取。
（1）T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L－1，则平衡时CO的转化率为       ，该温度下反应的平衡常数K值为         。
（2）保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入固定容器中进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是         (填序号)。
a．容器内压强不随时间改变    
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d．混合气中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2) ＝ 1 : 16 : 6 : 6
II.（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧实验中相关的反应有：
①4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l)    △H1      
②4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l)   △H2 
③4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l)   △H3 
请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1＝              。
（2）美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作为电极、加入碱性电解质溶液，其电池反应为4NH3＋3O2＝2N2＋6H2O
①写出该燃料电池的正极反应式                                。
②若用该燃料电池产生的电能在铁皮上镀锌(制白铁皮)，某铁皮上现需要镀上9.75g锌，理论上至少需要消耗标准状况的氨气           L。
III.（1）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。由图可知Mg与卤素单质的反应均为          (填“放热”或“吸热”)反应。

（2）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体和沉淀生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式                                              。

参考答案：(16分)
I.（1） 60 %（2分）   2.25（2分）   
（2）  c、d（2分）
II.（1）
         （2分）
（2）①O2 + 4e－+ 2H2O 4OH－ （2分）  ② 2.24  （2分）
III.（1）放热  (2分）
（2）2CH3MgCl+H2O=2CH4↑+Mg(OH)2↓+MgCl2或CH3MgCl+H2O=CH4↑+Mg(OH)Cl↓（2分）

本题解析：I.（1）设平衡时CO的浓度减少xmol/L，则
CO(g)＋H2O(g) CO2 (g) ＋H2(g)
开始（mol/L）1/5=0.2  1/5=0.2
转化（mol/L）x        x          x        x
平衡（mol/L）0.2-x     0.2-x       x        x
根据题意，CO的浓度为0.08 mol·L－1，则0.2-x=0.08，x=0.12，所以CO的转化率是0.12/0.2×100%=60%；
平衡常数K= c(CO2)·c(H2)/c(CO)·c(H2O)=x2/(0.2-x)2=2.25；
（2）a．因为该反应是气体的物质的量不变的可逆反应，则容器内压强始终不随时间改变，不能判断平衡状态，错误；b．因为容器的体积不变，则混合气体的密度始终不随时间改变，不能判断平衡状态，错误； c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2，符合正逆反应速率相等，是平衡状态，正确；d．混合气中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2) ＝ 1 : 16 : 6 : 6时，Qc= c(CO2)·c(H2)/c(CO)·c(H2O)= 6×6/1×16=2.25=K，所以是平衡状态，答案选cd；
II.（1）①中无NO气体，根据盖斯定律，将②×3+③×2 消去NO可得5×①，所以①中的△H1=（3△H2+2△H3）/5；
（2）①根据4NH3＋3O2＝2N2＋6H2O，可知正极是氧气发生还原反应，生成氢氧根离子，所以正极的电极反应式为O2 + 4e－+ 2H2O 4OH－；
②9.75gZn的物质的量是9.75g/65g/mol=0.15mol，则失去电子的物质的量是0.15mol×2=0.30mol，根据得失电子守恒，则氧气得到电子的物质的量是0.30mol，则需要氧气的体积是0.30mol/4×22.4L/mol=1.68L，所以氨气的体积是1.68L×4/3=2.24L.
III．（1）由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应为放热反应；
（2）CH3MgCl易与水发生水解反应并有无色无味气体和沉淀生成，该沉淀为氢氧化镁沉淀，根据元素守恒，则该气体中含C元素，为甲烷气体，同时还有氯化镁生成，则反应的化学方程式为2CH3MgCl+H2O=2CH4↑+Mg(OH)2↓+MgCl2。
考点：考查化学平衡的判断、计算，电化学反应原理的应用，化学方程式的判断与书写

本题难度：困难

4、选择题  下列式子中，属于水解反应的是（　　）
A．H2O+H2O?H3O++OH-
B．CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C．NH3+H2O?NH3?H2O
D．HCO3-+OH-?H2O+CO32-

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L
B．CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋)
C．Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2－) + c(HS－)+ c(H2S)
D．NaHCO3溶液中： c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32－)