1、推断题  W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大。W原子核外有2个未成对电子，Q是电负性最大的元素，R元素的原子核外的未成对电子数是W原子核外未成对电子数的2倍。请回答下列问题（答题时，W、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）：
（l）W、Y、Z 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为?。在上述三种元素的原子中，写出与WZ2互为等电子体的分子式?。
（2）已知Y2Q2分子存在如下所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）

该分子中Y原子的杂化方式是?杂化。
（3）W2-2阴离子的电子式为?，Z原子最外层电子排布式为?。
（4）YQ3分子的空间构型为?，Y和Q两元素的氢化物的沸点相比较，高者是??（写分子式）．往硫酸铜溶液中通入过量的YH3（Y的氢化物分子式），可生成配离子[Cu（YH3）4]2+，但YQ3不易与Cu2+形成配离子，其原因是?。
（5）科学家通过X射线探明RZ的晶体结构与NaCl晶体结构相似。那么在RZ晶体中距离R2+最近且等距离的R2+有?个。若在RZ晶体中阴阳离子间最近距离为a cm，晶体密度为ρg/cm3，则阿伏伽德罗常数NA的表达式为?mol-1。
（6）已知非整数比化合物R0.95?Z，其晶体结构与NaCI相似，但由于R、Z离子个数比小于1:1，故晶体存在缺陷。R0.95Z可表示为（?）

参考答案：
(1)N>O>C;? N2O
(2)SP2
(3) ; 2s22p4
(4)三角锥形；HF;由于电负性F>N>H，在NF3分子中，共用电子对偏向F原子，使得N原子上的孤电子对难与Cu2+配位
(5)12；36/ρa3
(6)B

本题解析：
（1）根据题意“W原子核外有2个未成对电子”，1s22s22p2,W应为C，“Q是电负性最大的元素”Q应为F，“R元素的原子核外的未成对电子数是W原子核外未成对电子数的2倍”，R的电子排布式应为[Ar]4s23d6,R为Fe，W、Y、Z的电负性关系为N>O>C；CO2的电子数为22，与其是等电子体的是N2O。
据键角为120 。，故Y原子的杂化方式应为SP2。
联想到CaC2，可写出C2-的电子式；Z为氧，最外层电子排布式为2s22p4。
联想NH3的空间构型，则NF3应为三角锥形。NH3与HF的沸点相比较，因电负性F>N，HF的氢键强于NH3的氢键，故HF沸点较高。氨易于与Cu2+形成配离子，而NF3难与Cu2+形成配离子，由于电负性F>N>H，在NF3分子中，共用电子对偏向F原子，使得N原子上的孤电子对难与Cu2+配位
首先对NaCl的晶体结构要熟悉，在晶体中间从三维方向用三个?面去切割，可以得到三个平面，在每一面上，距离中心Na+最近的 Na+有4个，则晶体中共有12个。据上面推得可知，R为Fe，则FleO的摩尔质量为72。在NaCl晶体中，每个晶胞含有4个NaCl,故FeO中，
NA(2a)3ρ/4=56+16,NA=36/a3ρ
（6）设R2+有x个，则R3+就有0.95-x,根据化合物化合价代数和为零的原则，有等式（+2X）+[+3（0.95-X）]+（-2）=0，解得X=0.85，故R0.95Z可表示为R0.852+R0.103+Z,选项B正确。

本题难度：困难

2、填空题  [物质与结构]（12分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

参考答案：（1）泡利不相容原理?
（2） 直线型?
（3） sp2? CCl4、CF4?等
（4） K3C60
（5） 30

本题解析：元素AB的第2和第3电离能相差较大，故两种原子最外层均为2个电子，但B的第一电离能小金属性强，故AB分别为Be和Mg。（1）该原子的s轨道均排了自旋方向相同的电子，故不符合泡利不相容原理；（2）BeCl2分子价电子对数为（2+2）÷2=2，故为sp杂化为直线型；（3）NO3－中氮的价电子对数为（5+1）÷2=3，为sp2杂化；SO42－互为等电子体的分子为CCl4、CF4?等；（4）该晶胞中黑球有12×1/2=6，C60有8×1/8+1=2，K原子和C60分子的个数比为3：1，化学式为 K3C60；（5）硅原子应形成4个公用电子对才能达到8电子稳定结构，但其只与3个原子成键，因此与其中一个原子形成双键，双键中含有1个π键，每个双键两个硅原子共用，计算为1×1/2×60 =30.

本题难度：一般

3、选择题  下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是
A．二氧化硅和生石灰的熔化
B．氯化钠和铁的熔化
C．碘和干冰的升华
D．氯化铵受热气化和苯的气化

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
克服的粒子间的作用力分别是A、共价键、离子键；B、离子键、金属键；C、分子间作用力、分子间作用力；D、离子键、分子间作用力；故选C。

本题难度：简单

4、选择题  下列物质中，存在离子键的是（　　）
A．二氧化硅
B．碘单质固体?
C．干冰
D．氯化钠固体?

参考答案：A．二氧化硅中只含共价键，故A错误；
B．碘单质中只含共价键，且为非极性共价键，故B错误；
C．干冰中只含共价键，且为极性共价键，故C错误；
D．氯化钠中只含离子键，为离子化合物，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列物质中，属于离子化合物的是 (　　)
A．N2
B．CO2
C．NaOH
D．CH4

参考答案：C

本题解析：由阴阳离子组成的化合物为离子化合物，选C。

本题难度：简单