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1、简答题 下图是周期表的一部分，A、B、C、D、E?5种元素的原子核外共含有80个质子．
（1）A、B、C、D、E的元素符号分别是：
A______，B______，C______，D______，E______
（2）A、B、C对应最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）______．
（3）A的最高价氧化物对应的水化物体现______?（填“酸性”、“碱性”、“两性”），用离子方程式表示为：______．
（4）E为______?（填“金属”、“非金属”），其单质可能为______?（填“导体”、“非导体”、“半导体”），推断理由是______．
2、填空题 （1）铬的外围电子排布式是??，与铬同周期，最外层有3个未成对电子数的主族元素名称是??，该元素对应的最低价氢化物分子的中心原子采取了??杂化方式，分子的空间构型是 ?。
（2）富勒烯（C60）的结构如图，1molC60分子中σ键的数目为______ 。继C60后，科学家又合成了Si60、N60。请解释如下现象：熔点：Si60>N60>C60，而破坏分子所需要的能量： N60>C60>Si60，其原因是：??。
（3）氟化氢水溶液中存在氢键有?种。
（4）2011年诺贝尔化学奖授予了因发现准晶体材料的以色列科学家。某准晶体是锰与另一个短周期元素X形成的凝固态。已知：金属的电负性一般小于1.8。元素X与同周期相邻元素Y、Z的性质如下表：则X元素符号是??，锰与X在准晶体中的结合力为?。
3、选择题 下列物质中既有离子键又有共价键的是
[? ]
A、CaCl2?
B、H2O2?
C、KOH
D、H2S
4、选择题 下列过程中离子键被破坏的是
[? ]
A．NaCl溶于水
B．钠和硫受热熔化
C．碘和干冰升华
D．Na2SO4晶体受热熔化
5、选择题 下列化合物中既含离子键，又含共价键的化合物是（ ）
A．MgCl2
B．SiO2
C．H2O
D．NaOH
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