1、简答题  下图是周期表的一部分，A、B、C、D、E?5种元素的原子核外共含有80个质子．

参考答案：（1）由元素所在周期表位置可推断元素位于二、三、四周期，设B的原子序数为x，则A的原子序数为x-1，C的原子序数为x+1，D的原子序数为x-8，E的原子序数为x+18，则有x+x-1+x+1+x-8+x+18=80，x=14，所以A为Al元素，B为Si元素，C为P，D为C元素，E为Ge元素，
故答案为：Al；Si；P；C；Ge；
（2）A、B、C对应最高价氧化物的水化物分别为Al（OH）3、H2SiO3、H3PO4，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则有酸性：H3PO4＞H2SiO3＞Al（OH）3，故答案为：H3PO4＞H2SiO3＞Al（OH）3；
（3）A的最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）3，为两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，反应的离子方程式分别为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：两性；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（4）E为金属元素Ge，位于金属元素和非金属元素分界线附近，为良好的半导体材料，
故答案为：金属；半导体；在周期表中处在金属元素和非金属元素分界线附近．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （1）铬的外围电子排布式是??，与铬同周期，最外层有3个未成对电子数的主族元素名称是??，该元素对应的最低价氢化物分子的中心原子采取了??杂化方式，分子的空间构型是 ?。
（2）富勒烯（C60）的结构如图，1molC60分子中σ键的数目为______ 。继C60后，科学家又合成了Si60、N60。请解释如下现象：熔点：Si60>N60>C60，而破坏分子所需要的能量： N60>C60>Si60，其原因是：??。

（3）氟化氢水溶液中存在氢键有?种。
（4）2011年诺贝尔化学奖授予了因发现准晶体材料的以色列科学家。某准晶体是锰与另一个短周期元素X形成的凝固态。已知：金属的电负性一般小于1.8。元素X与同周期相邻元素Y、Z的性质如下表：则X元素符号是??，锰与X在准晶体中的结合力为?。

参考答案：（1）3d54s1?砷? sp3?三角锥?（各1分，共4分）
（2）90NA?（2分）?组成、结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力（或范德华力）越强，熔化所需的能量越多，故熔点：Si60>N60>C60（1分）；而破坏分子所需断开化学键，元素电负性越强其所形成的化学键越稳定，或成键电子数越多，成键原子半径越小，断键所需能量越多，故破坏分析需要的能量顺序为N60>C60>Si60（1分）（合理答案均可，各1分，共2分）
（3） 4?（2分）
（4）Al （2分）?金属键 （1分）

本题解析：（1）根据能量最低原理、洪特规则等规律，基态Cr原子外围电子排布式为3d54s1；价电子排布式为4s24p3的As符合要求，即砷；PH3中P采取sp3杂化方式，孤对电子与成键电子对形成正四面体形，则PH3分子为三角锥形；（2）读图可知，每个碳原子周围形成3个C—C键，每个C—C键被相邻2个碳原子共用，则1个碳原子可形成1.5个σ键，60个碳原子可形成90个σ键，1molC60分子含有90NA个σ键；组成、结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力（或范德华力）越强，熔化所需的能量越多，故熔点：Si60>N60>C60；破坏分子所需断开化学键，元素电负性越强其所形成的化学键越稳定，或成键电子数越多，成键原子半径越小，断键所需能量越多，故破坏分析需要的能量顺序为N60>C60>Si60；（3）氟化氢水溶液中存在的氢键有F—H……F、F—H……O、O—H……F、O—H……O四种类型；（4）由表中信息可知X是铝，锰与铝以金属键结合。

本题难度：一般

3、选择题  下列物质中既有离子键又有共价键的是
[? ]
A、CaCl2?
B、H2O2?
C、KOH
D、H2S

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列过程中离子键被破坏的是
[? ]
A．NaCl溶于水
B．钠和硫受热熔化
C．碘和干冰升华
D．Na2SO4晶体受热熔化

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列化合物中既含离子键，又含共价键的化合物是（　　）
A．MgCl2
B．SiO2
C．H2O
D．NaOH

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般