参考答案：A．由图可知，铊的元素符号为Tl，故A正确；
B．图示中左上角的数字为质子数，则Tl的质子数为81，故B正确；
C．由“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子．则Tl位于元素周期表中第六周期第ⅢA族，故C正确；
D．同主族从上到下元素的金属性在增强，则铊的金属性比铝的金属性强，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列关于σ键和π键的理解不正确的是( ? )
A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成
B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
C．双键中一定有一个σ键、一个π键，三键中一定有一个σ键、两个π键
D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  有A、B、C、D四种元素，它们均为主族元素，最外层电子数分别为1、4、6、7，原子序数大小为D＜B＜A＜C．又知C元素的一种同位素原子核中有46个中子，它的最高价氧化物的式量与气态氢化物的式量之比值为1.56．
（1）A、B、C、D的元素符号分别是：______
（2）写出A单质与水反应的离子方程式：______
（3）写出D单质与水反应的化学方程式：______
（4）写出A、B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______．

参考答案：（1）A、B、C、D四种元素，它们均为主族元素，最外层电子数分别为1、4、6、7，则应分别为与周期表第ⅠA、ⅣA、ⅥA、ⅦA族，C元素的一种同位素原子核中有46个中子，它的最高价氧化物的式量与气态氢化物的式量之比值为1.56，则C的最高价氧化物CO3，氢化物为H2C，设C元素的质子数为x，则有：(x+46)+3×162+(x+46)=1.56，解之得x=34，则C为Se元素，又原子序数大小为D＜B＜A＜C，则A为K元素，B为Si元素，D为F元素，
故答案为：K、Si、Se、F；
（2）A为K元素，对应的单质K为活泼金属，与水发生剧烈反应生成KOH和H2，反应的离子方程式为2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，
故答案为：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；
（3）D为F元素，对应的单质与水反应生成HF和O2，反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2↑，
故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2↑；
（4）A、B的最高价氧化物对应水化物分别为KOH和H2SiO3，H2SiO3为弱酸，与KOH发生中和反应，反应的离子方程式为2OH-+H2SiO3=SiO32-+2H2O，
故答案为：2OH-+H2SiO3=SiO32-+2H2O．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列化学用语使用正确的是（　　）
A．NH4H的电子式：

B．丙烷分子的球棍模型

C．次氯酸的结构式：H-Cl-O
D．原子核内有10个中子的氧离子：818O

参考答案：A、NH4H是离子化合物，由铵根离子与氢负离子构成，电子式为

，故A错误；
B、丙烷分子分子式为C3H8，碳原子之间以单键相连，呈锯齿状，碳原子与氢原子之间与单键相连，每个碳原子周围的呈四面体结构，选项中结构与丙烷结构相符合，故B正确；
C、次氯酸中氧原子与氯原子、氢原子之间分别形成1对共用电子对，结构式为H-O-Cl，故C错误；
D、原子核内有10个中子的氧离子，质量数为18，离子符号为818O2-，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  氯化钠是人们日常生活中常用的调味品。下列性质中可以证明氯化钠中一定存在离子键的是?
[? ]
A．具有较高的熔点
B．熔融状态能导电
C．水溶液能导电
D．常温下能溶于水

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单