1、简答题  己知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物已省略）．
请回答：
（1）若A为金属单质，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色固体，则B的化学式为______，A与E在一定条件下反应生成D的化学方程式为：______．
（2）若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，B为金属单质，C为酸，且C的组成中含有与A相同的元素．则构成非金属单质A的元素原子结构示意图为______，C的化学式为______，A与E在一定条件下反应生成D的离子方程式为______．

参考答案：（1）B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，E为液体，应为H2O，金属A与水反应生成黑色固体，应为Fe与水的反应，生成的D为Fe3O4，则A为Fe，B为O2，C为H2，A与E在一定条件下反应生成D的化学方程式为3Fe+4H2O（g）高温.Fe3O4+4H2，
故答案为：O2；3Fe+4H2O（g）高温.Fe3O4+4H2；
（2）若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，应为Cl2，构成非金属单质A的元素原子结构示意图为，
B为金属单质，由转化关系可知应为变价金属，应为Fe，C为酸，且C的组成中含有与A相同的元素，C应为盐酸，化学式为HCl，
则E为FeCl2，D为FeCl3，A与E在一定条件下反应生成D的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：；HCl；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  (8分)已知A、B、C、D组成的元素都属于短周期，它们之间的简单转化关系如图所示。

请按要求写出有关反应的化学方程式：
(1)若其中A、D为单质且同主族，B、C为氧化物： (该反应在工业上 有重要用途)?。
(2)若A、D为常态下的气体单质且不同主族，B、C为化合物且B为水：?。
(3)若A、B、C均为化合物且C为水，单质D常态下为固体：?。
(4) 若A、D为固体单质且不同主族，B、C为氧化物：?。

参考答案：（共8分）
(1)2C＋SiO22CO↑＋Si(2分)
(2)2F2＋2H2O===4HF＋O2(2分)或2Cl2＋2H2O4HCl＋O2
(3)SO2＋2H2S===3S＋2H2O(2分)
(4)2Mg＋CO22MgO＋C(2分)

本题解析：略

本题难度：一般

3、推断题  下图是各物质的反应关系图:已知A和E都是黄色粉末，A常用为呼吸面具的供氧剂，E在空气中燃烧火焰为淡蓝色，F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白银耳、腐竹等，H具有很强腐蚀性。请据此回答下列问题:

(1) 写出下列各物质的化学式: A.__________? F_________
(2)写出图中编号的化学方程式: ①____________________?②______________

参考答案：(1) A. Na2O2? F.SO2
(2)写出图中编号的化学方程式:
① 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
②Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

本题解析：本题的突破口是物质的颜色和特殊的化学化学反应。A和E都是黄色粉末，A常用为呼吸面具的供氧剂，E在空气中燃烧火焰为淡蓝色，可知A为Na2O，E为S；F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白银耳、腐竹等，可知F为SO2；H具有很强腐蚀性，可知F为浓H2SO4。
点评：推断题的关键是突破口的选择，颜色，重要的反应都可以作为突破口，同时要敢于尝试，记住重要的化学反应和一些特殊物质的颜色。

本题难度：一般

4、填空题  已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。

①A常温下为黄绿色的气体单质。
②B为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化。
③C的水溶液是一种无氧酸，且C的组成中含有与A相同的元素。
请回答：(1) A的化学式为?，构成非金属单质A的元素的最高价氧化物的分子式为?，C的名称为?。
(2)A与水反应的化学方程式为?。
(3)A与E反应生成D的离子方程式为?。
(4)在E的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象为?。

参考答案：(1) Cl2，Cl2O7，氯化氢 (2) Cl2 + H2O =" HCl" + HClO?(3)2Fe2++ Cl2 =2Fe3++ 2 Cl-
(4)有白色絮状沉淀生成，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。

本题解析：根据①可知A是氯气。由②可知B是铁。所以D是氯化铁，因此E是氯化亚铁，则C是氯化氢。

本题难度：一般

5、填空题  有X、Y、Z和W四种元素．已知：①X、Y、Z属同一短周期，其离子以X2+、Y3+、Z-的形式存在．②W和Z组成化合物WZ3溶液遇苯酚呈紫色．请回答：
（1）Z的最高价氧化物对应水化物的名称为______．
（2）X的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式为______．
（3）Y的单质可用于冶炼金属锰，写出Y与二氧化锰反应的化学方程式______，Y的最高价氧化物对应的水化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请用电离平衡理论解释其原因______．
（4）当有28.0g?W组成的单质，在加热条件下与足量水完全反应，则生成气体标准状况下的体积为______L．
（5）我国陆地上冶炼X的主要流程如图所示，已知当有?lmolX的氧化物参加反应时，有2mol电子转移且生成三种产物，则步骤②反应的化学方程式为______．
（6）在新生代的海水中有一种细菌，它们提取海水中W2+，利用酶为催化剂把W2+转化为氧化物（可用W2O3表示其中W）；该反应中的另一种反应物二氧化碳转化为甲醛，请用离子方程式表示上述转化过程（W用具体元素符号表示）______．

参考答案：W和Z组成化合物WZ3溶液遇苯酚呈紫色，则W为Fe，Z为Cl；X、Y、Z属同一短周期，其离子以X2+、Y3+、Z-的形式存在，则X为Mg，Y为Al；
（1）因氯元素的最高化合价为+7价，则对应的最高价氧化物对应水化物为HClO4，其名称为高氯酸，故答案为：高氯酸；
（2）因镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，反应为2Mg+CO2?点燃?.?2MgO+C，故答案为：2Mg+CO2?点燃?.?2MgO+C；
（3）铝与二氧化锰反应生成氧化铝和锰，其反应为3MnO2+4Al?高温?.?2Al2O3+3Mn，由电离平衡H2O+AlO2-+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-，可知加强酸或强碱时都能使氢氧化铝溶解，
故答案为：3MnO2+4Al?高温?.?2Al2O3+3Mn；在氢氧化铝中存在电离平衡H2O+AlO2-+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-，当加入强酸时电离平衡向右移动，氢氧化铝溶解；当加入强碱时电离平衡向左移动，氢氧化铝溶解；
（4）28.0gFe的物质的量为28.0g56g/mol=0.5mol，由3Fe+4H20?高温?.?Fe3O4+4H2，则氢气的物质的量为0.5mol×43，其标况下的体积为23mol×22.4L/mol=14.9L，故答案为：14.9；
（5）由流程图中的反应②可知，氧化镁与碳和氯气反应生成氯化镁和碳的氧化物，lmolMgO参加反应时，有2mol电子转移且生成三种产物，即1mol氯气作氧化剂时，23mol碳作还原剂，
且生成均为13mol的CO2和CO，其反应为3MgO+3Cl2+2C=3MgCl2+CO2+CO，故答案为：3MgO+3Cl2+2C=3MgCl2+CO2+CO；
（6）由Fe2+在酶为催化剂的作用下转化为氧化物（可用Fe2O3表示），该反应中的另一种反应物二氧化碳转化为甲醛，其离子反应为CO2+4Fe2++5H20?酶?.?HCHO+2Fe2O3+8H+，
故答案为：CO2+4Fe2++5H20?酶?.?HCHO+2Fe2O3+8H+．

本题解析：

本题难度：一般