1、简答题  A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：
（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是______；工业上冶炼A的化学反应方程式是______．
（2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是______；1mol?C完全燃烧生成液态水时放热1300kJ，则C完全燃烧的热化学方程式是______．A与盐B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是______．

参考答案：（1）A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，应为Na，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，应为Al（OH）3，
Al（OH）3与NaOH溶液反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，工业冶炼Na用电解熔融的NaCl的方法，反应的化学方程式为2NaCl（熔融）??电解?.??2?Na+Cl2↑，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；2NaCl（熔融）??电解?.??2?Na+Cl2↑；
（2）既含有极性键又含有非极性键的四原子分子有C2H2或H2O2，其中能燃烧的是C2H2，则A为CaC2，与水反应生成C2H2和Ca（OH）2，与B的溶液反应生成C2H2、水和碳酸钙，
则B为Ca（HCO3）2，
1molC2H2完全燃烧生成液态水时放热1300kJ，则2molC2H2完全燃烧放出2600kJ的热量，
所以完全燃烧的热化学方程式为2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600?kJ?mol-1，
故答案为：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600?kJ?mol-1；Ca（HCO3）2．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （6分）已知物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、X、Y有如下图所示的转化关系，其中气体A、B、C为常见非金属单质，X、Y为常见金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未全部列出)

请按要求回答下列问题：
（1）气体E的电子式为?；
（2）G的化学式是___________；
（3）写出反应“I→J”的离子方程式?；
（4）金属X与NaOH溶液反应也能得到溶液H，试写出对应的化学方程式?。

参考答案：（6分）（1）（2）Al(OH)3
（3）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－?（4）2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

本题解析：溶液D能和二氧化锰在加热的条件下生成气体，这说明D应该是浓盐酸，C是氯气。金属Y能和盐酸反应生成溶液I，而I能和氯气继续反应，这说明Y应该是变价的金属，即Y是铁，则I是氯化亚铁，J是氯化铁。B和氯气反应生成氯化氢，所以B是氢气。白色沉淀G能溶于氢氧化钠溶液中，说明G是氢氧化铝，则X是Al，F是氯化铝。F能和E反应生成氢氧化铝，且E是气体，所以E是氨气，则A是氮气。
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，侧重能力的培养和解题方法的训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的需要学生明确的是化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

本题难度：困难

3、简答题  下列框图甲所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质．气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E，A是强碱，D的焰色为紫色（部分反应物和生成物及水已略去）．

请回答下列问题
（1）写出工业制备B的化学方程式______；
（2）写出常温下，A与丁反应的离子方程式______；
（3）图乙装置为用排空气法收集气体的实验装置
Ⅰ．当从M端通入气体时，可收集的气体有______；
Ⅱ．当从N端通入气体时，可收集的气体有______；（填数字编号）
①气体乙②气体丙③气体丁④气体B⑤气体C
（4）E中所含阳离子的检验方法为（包括实验步骤、现象及结论）______；
（5）A中所含阳离子的检验方法为（包括实验步骤、现象及结论）______．

参考答案：乙、丙、丁为单质，一定条件下乙与B反应得到B，丙、丁在点燃条件下反应得到C，且B与C相遇生成大量白烟生成E，可知B为NH3，C为HCl，则丙为H2，乙为N2，丁应为Cl2，E为NH4Cl，NH4Cl与强碱A反应生成NH3与D，且D的焰色为紫色，含有K元素，故A为KOH、D为KCl，甲是日常生活中常见的金属，能与KOH反应生成氢气，则E为Al，
（1）工业制备氨气的化学方程式为：N2+3H2催化剂.高温高压2NH3，
故答案为：N2+3H2催化剂.高温高压2NH3；
（2）常温下，氯气与KOH反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）图乙装置为用排空气法收集气体的实验装置，
Ⅰ．当从M端通入气体时，应收集密度比空气大的气体，故可以收集C（HCl）、丁（Cl2）；
Ⅱ．当从N端通入气体时，应收集密度比空气下的气体，故可收集的气体有：B（NH3）、丙（H2），
N2密度与空气相差不大，不易采取排空气法收集，
故答案为：Ⅰ．③⑤；Ⅱ．②④；
（4）E中所含阳离子为NH4+，检验方法为：取少许与试管中，加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，证明含有NH4+，
故答案为：取少许与试管中，加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，证明含有NH4+；
（5）A中所含阳离子为K+，检验方法为：用洁净的铂丝蘸取A溶液，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，证明含有K+，
故答案为：用洁净的铂丝蘸取A溶液，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，证明含有K+．

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  已知A为常见的金属单质，各物质有下图所示的关系：

(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：
A为__________，B为__________，C为__________，
D为__________，E为__________，F为__________。
(2)写出以下反应的化学方程式。
④___________________________________________________________________
⑤___________________________________________________________________
⑧___________________________________________________________________

参考答案：(1)A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，
D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3。
(2)写出以下反应的化学方程式。
④2FeCl2+ Cl2 = 2FeCl3
⑤Fe+2FeCl3 = 3FeCl2
⑧4Fe(OH)2+O2 +2H2O= 4Fe(OH)3

本题解析：推断题要找准题眼，红褐色沉淀，说明F是氢氧化铁，E在氧气条件下转化为氢氧化铁，说明E是氢氧化亚铁，同时也说明A是铁，B是黑色晶体，与盐酸反应生成亚铁和铁离子，说明B是四氧化三铁，C是氯化亚铁，D是氯化铁。
（1）根据上述的推断，可以确定A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3。
(2)④是由氯化亚铁转化为氯化铁，一般要加入氧化剂，但是产物只能是氯化铁，则只能加入Cl2。方程式：2FeCl2+ Cl2 = 2FeCl3
⑤是有氯化铁到氯化亚铁，应该加入还原剂，但是不能加铜等，因为产物只有氯化亚铁，则只能选择Fe。方程式：Fe+2FeCl3 = 3FeCl2
⑧氢氧化亚铁在空气中容易转化为氢氧化铁，由白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后是红褐色沉淀氢氧化铁，方程式：4Fe(OH)2+O2 +2H2O= 4Fe(OH)3
点评：本题涉及的知识点主要是铁单质及其氧化物，二价铁、三价铁之间的转化。比较简单。

本题难度：一般

5、简答题  有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：①W

参考答案：（1）根据框图所示的内容，钠的化合物中，受热能分解生成三种产物的是碳酸氢钠，所以W是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以X是碳酸钠，能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠，所以Z是过氧化钠，故答案为：NaHCO3；Na2CO3；NaOH；Na2O2；
（2）以上4个化学反应中，反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑和2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，两个反应中化合价变化的均是过氧化钠中的氧元素，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故答案为：②③；Na2O2；Na2O2；
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应的离子方程式为：CO32-+Ca2+=CaCO3↓，此外该离子反应还可以表示氯化钙和碳酸钾之间的反应，即K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+KCl，
故答案为：CO32-+Ca2+=CaCO3↓，K2CO3+CaCl2来源:91 考试网=CaCO3↓+KCl．

本题解析：

本题难度：简单