1、选择题  下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）
A．0.1mol/LCH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
B．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+（OH-）
C．CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞（OH-）＞c（H+）
D．Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）

参考答案：A、CH3COOH溶液中根据醋酸根守恒可知，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，故A正确；
B、NaHCO3溶液不显电性，所以阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，则c（H+）+c（Na+）=2c（CO32-）+
c（HCO3-）+（OH-），故B正确；
C、CH3COONa溶液中，CH3COONa═CH3COO-+Na+，因醋酸根离子水解显碱性，则c（Na+）＞c（CH3COO-）、（OH-）＞c（H+），水解的程度不大，则c（CH3COO-）＞（OH-），故C正确；
D、Na2S溶液，n（Na）=2n（S），由物料守恒可知，12c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S），故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  现有等体积的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（?）
A．若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则KOH溶液pH最大
B．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2＞V3
C．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后恰好完全中和，则V1＞V2＞V3
D．若混合前三种溶液pH相等，混合后恰好完全中和，则V1＞V2＞V3

参考答案：B

本题解析：A：若混合前三种溶液pH相等，稀释相同倍数，Ba(OH)2、KOH的pH比NH3·H2O大，但Ba(OH)2和KOH的pH相等；B：若三种溶液浓度相等，则与盐酸反应呈中性，需要盐酸：Ba(OH)2＞KOH＞NH3·H2O，正确；C：若完全中和，需要盐酸Ba(OH)2＞KOH＝NH3·H2O，即V1＞V2＝V3；D：若三者pH相等，酸碱完全中和，需要HCl：NH3·H2O＞Ba(OH)2＝KOH，即V3＞V1＝V2。

本题难度：一般

3、选择题  有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推断中正确的是
A．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)
B．甲中H+物质的量浓度是乙的0.1倍
C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)
D．甲中的c(OH－)为乙中c(OH－)的10倍

参考答案：C

本题解析：醋酸时弱酸，存在电离平衡，醋酸浓度越小，电离程度越大。所以c(甲)＞10c(乙)，A不正确，C正确。B不正确，应该是10倍。D不正确，应该是0.1倍，答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L
CH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(CH3COO-)+ c(OH-) ＝c(CH3COOH)+ c(H+)
B．点②所示溶液中：c(Na+) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)
C．点③所示溶液中：c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)
D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)

参考答案：D

本题解析：A 错 ①是醋酸钠和醋酸的混合液，c(CH3COO-)+ c(OH-) ＝c(Na＋)+ c(H+)
B 错②PH="7," c(OH-) ＝ c(H+)，所以c(Na+) ＝ c(CH3COO-)
C 错点③是氢氧化钠和醋酸钠的混合液，且氢氧化钠过量比较少，c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)
D 对在滴定初期，可能会出现c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)

本题难度：简单

5、选择题  常温下，0．1  mol·L-1CH3COONa溶液pH =a，则下列说法正确的是
A．CH3COOH在常温下Ka数值约为l×101-2a
B．约有1．0×l0a-14 mol·L-1的水发生电离
C．加热后溶液pH <a
D．加少量水后，溶液pH >a