1、填空题  (8分)已知在25 ℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为
醋酸                  K＝1.75×10－5      次氯酸                K＝2.95×10－8
碳酸K1＝4.30×10－7     K2＝5.61×10－11     亚硫酸 K1＝1.54×10－2   K2＝1.02×10－7
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1＝__________。
（2）在相同条件下，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最强的是________。等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为                        。
（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是________。
a．c(CH3COO－)        b．c(H＋)        c．醋酸的电离平衡常数
（4）下列离子方程式中错误的是________。
a．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO3—＋HClO
b．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
c．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋OH－=== HCO3—

参考答案：
（1）（2）Na2CO3；c(Na＋)>c(HCO3—)>c(CO32—)>c(OH－)>c(H＋)     
（3）a    （4）b

本题解析：（1）根据电离平衡常数的含义可得碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1＝；（2）酸的电离平衡常数越小，则相应的酸根离子结合H+的能力就越强，由于在相同温度下电离平衡常数最小的碳酸的二级电离K2＝5.61×10－11，所以在相同条件下，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最强的是Na2CO3；等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，由于HCO3—、CO32—都会发生水解反应，而且水解程度HCO3—< CO32—,水解是溶液显碱性，c(OH－)>c(H＋)；但是盐水解的程度是微弱的，主要还是以盐电离产生的离子存在，所以根据物料守恒可得c(Na＋)>c(HCO3—)>c(CO32—)。故溶液中各离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(HCO3—)>c(CO32—)>c(OH－)>c(H＋)；（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，a．CH3COO－会结合形成CH3COOH,所以c(CH3COO－)变小，正确；b．由于加入了H+，所以c(H＋)会增大；错误；c．醋酸的电离平衡常数只与温度有关，温度不变，所以电离平衡常数就不变，错误；（4）由于酸性H2CO3>HClO> HCO3—,所以少量CO2通入次氯酸钠溶液中，会发生反应：CO2＋H2O＋ClO－=== HCO3—＋HClO，正确；b．由于HClO有强氧化性，而H2SO3有还原性，所以少量SO2通入次氯酸钙溶液中，会发生氧化还原反应：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋2H++Cl-,错误；c．过量CO2通入澄清石灰水中，发生反应得到可溶性酸式盐，离子方程式是：CO2＋OH－=== HCO3—，正确。
考点：考查弱电解质的电离平衡常数的应用、盐的水解、离子浓度大小比较、离子方程式的正误判断的知识。

本题难度：一般

2、选择题  在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是
[? ]
A．H+的物质的量
B．电离程度
C．中和时所需氢氧化钠的量
D．醋酸的物质的量

参考答案：AB

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知苯酚钠溶液中通入二氧化碳，充分反应后只能生成苯酚和碳酸氢钠；而偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳时，可生成氢氧化铝和碳酸钠，则下列说法正确的是（　　）
A．酸性：苯酚＜氢氧化铝＜碳酸
B．结合质子的能力：

＜HCO3-＜CO32-＜AlO2
C．同温、同浓度下溶液碱性强弱：偏铝酸钠＞碳酸钠＞苯酚钠＞碳酸氢钠
D．相同pH的下列溶液其物质的量浓度：碳酸氢钠＞碳酸钠＞苯酚钠＞偏铝酸钠

参考答案：A．酸性：依据二氧化碳和苯酚钠反应生成苯酚，苯酚和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，溶液酸性为：氢氧化铝＜苯酚＜碳酸；故A错误；
B、结合氢离子的能力看其酸性越弱（碱性越强）越容易结合氢离子，结合质子的能力：

＜HCO3-＜CO32-＜AlO2，故B错误；
C、在该些溶液中，阴离子酸性：：HCO3-＞C6H5O-＞CO32-＞AlO2-，酸性越强碱性越弱，即：偏铝酸钠＞碳酸钠＞苯酚钠＞碳酸氢钠，故C正确；
D、碱性越强PH越大，相同pH的下列溶液其物质的量浓度，越易水解的浓度越小，得到浓度关系为：偏铝酸钠＜碳酸钠＜苯酚钠＜碳酸氢钠；故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  现有0.1 mol·L-1的醋酸溶液，下列说法正确的是
A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
B．溶液中n(CH3COO— )+n(CH3COOH)=0.1mol
C．升高温度，醋酸的电离度增大
D．中和1L等物质的量浓度的NaOH溶液所消耗的醋酸体积大于1L