高中化学知识点归纳《盐类水解的原理》答题技巧（2017年最新版）(四) 2017-03-02 22:34:45 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（   ） A．AlCl3 B．NH4HCO3 C．KHCO3 D．Fe2 (SO4) 3 参考答案：D 本题解析：铝离子会发生水解，生成了氯化氢，加热使得氯化氢挥发，促进了铝离子的水解，所以AlCl3溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体，故A不能选；由于双水解的作用，NH4HCO3溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体，故B不能选；KHCO3加热易分解，所以加热蒸干后，不能析出溶质固体，故C不能选；铁离子虽然能够水解，但是硫酸不易挥发，所以加热蒸干Fe2 (SO4) 3溶液，可以析出溶质固体，故D正确。 考点：盐类水解 点评：本题考查了盐类的水解，该考点是高考考查的重点和热点，本题难度适中。 本题难度：简单 2、选择题  下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是（　　） A．1-溴丁烷 B．2-甲基-3-氯戊烷 C．2，2-二甲基-1-氯丁烷 D．1，3-二氯苯 参考答案：A、1-溴丁烷发生消去反应生成一种烯烃，为1-丁烯，1-溴丁烷能发生水解反应生成1-丁醇，故A错误； B、2-甲基-3-氯戊烷发生消去反应生成两种烯烃，分别为2-甲基-2-戊烯，4-甲基-2-戊烯，2-甲基-3-氯戊烷能发生水解反应生成2-戊醇，故B正确； C、2，2-二甲基-1-氯丁烷发生消去反应生成一种烯烃，为3，3-二甲基-1-丁烯，2，2-二甲基-1-氯丁烷能发生水解反应生成2，2-二甲基-1-丁醇，故C错误； D、卤代芳香烃一般难以发生水解反应和消去反应，故D错误； 故选：B． 本题解析： 本题难度：一般 3、选择题  含有等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，下列说法正确的是 A．c(CH3COOH) + c(H+ )＜c(OH－) + c(CH3COO－) B．c(H+ ) + c(CH3COOH) = c(OH－) + c(CH3COO－) C．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) D．c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO－)

参考答案：A

本题解析：含有等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，醋酸的电离程度大于CH3COO－的水解程度，溶液显酸性，所以选项C不正确。根据电荷守恒可知c(H+ ) + c(Na+)＝ c(OH－) + c(CH3COO－)，由于c(Na+)＞c(CH3COOH)，则c(CH3COOH) + c(H+ )＜c(OH－) + c(CH3COO－)，A正确，B不正确。根据物料守恒可知，2c(Na+)＝c(CH3COOH) + c(CH3COO－)，D不正确，答案选A。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。该题的关键是得出溶液显酸性，然后再利用好电荷守恒、物料守恒以及质子守恒即可。这些守恒法做题时需要注意体会和总结。

本题难度：困难

4、填空题  （10分）(1)写出稀硫酸与硫代硫酸钠溶液混合的离子方程式                    
(2)向FeCl3稀溶液中滴加少量KSCN稀溶液,离子方程式为                           
(2)若再向其中滴加少量硫氰化铵或硫酸铁浓溶液，现象是                          
(3)实验室配制FeCl3溶液的方法是：                                              
(4)滴有酚酞试液的Na2CO3溶液显_______色，若给溶液加热，溶液颜色会_________，其原因是_____________________________________________（用方程式结合必要的文字回答）

参考答案：（10分）（1）S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O （2分）   
（2）Fe3++3SCN—Fe(SCN)3   （2分）  红色溶液颜色加深（1分）
（3）把FeCl3固体溶解于浓盐酸，再加水稀释到所需浓度（1分）
（4）红色        红色加深（2分）  
Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH 温度升高,平衡正向移动，c(OH-)增大（2分）（离子方程式也可）

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是
A．溶液中四种粒子之间可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B．若溶液中部分粒子间满足：c（CH3COO-）=c（Na+）则该溶液一定呈中性
C．若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

参考答案：D

本题解析：A、若溶液中NaOH过量，且碱性较强，则可存在c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），正确；B、溶液中离子间满足：c（CH3COO-）=c（Na+），由电荷守恒可知，c（H+）=c（OH-），溶液为中性，正确；C、若溶液中溶质仅为CH3COONa ，则水解显碱性，应存在c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），正确；D、若CH3COOH 较多，溶液可能呈酸性，可能满足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），错误；选D。
考点：考查离子浓度的大小比较以及弱电解质的电离等知识。

本题难度：困难

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