1、选择题  常温下，浓度均为0.1 mol/L的6种盐溶液pH如下：

参考答案：A

本题解析：因为氯气与水反应是一个可逆反应,生成盐酸和次氯酸，盐酸能与碳酸氢钠反应,而次氯酸不能,盐酸反应后,使反应向正向移动,所以可增大氯水中次氯酸的浓度，A正确；B.根据表格可知:四种溶液中水电离程度最大的是碳酸钠.因为碳酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠、次氯酸钠都是强碱弱酸盐，溶液呈碱性是由于三种盐水解的原因，所以水解程度越大，pH越大，碳酸钠的pH最大，所以水的电离程度最大，亚硫酸氢钠的溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度，电离出的氢离子抑制了水的电离。因此错误；C、常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3，所以错误；D．亚硫酸氢钠是强电解质完全电离，但是亚硫酸氢根离子的电离和水解都是微弱的，亚硫酸根离子的电离程度大于水解程度，所以NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)，D错误。
考点：化学平衡的移动，盐类的水解与酸的电离程度的关系，盐溶液中的离子浓度大小的比较。

本题难度：一般

2、选择题  下列方程式中属于水解反应的是　?
[? ]
A．HCO3-+H2OH3O++CO32-　　?
B．HCO3-+H2OOH-+H2CO3 　?
C．NH3+H2ONH4++OH-?　　?
D．HCO3-+OH-==?CO32-+H2O

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  相同状况下，等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是
A.0.2 mol/LK2S
B.0.1 mol/LBa(OH)2
C.0.2 mol/LNaCl
D.0.2 ml/L(NH4)2SO4

参考答案：A

本题解析：

本题难度：困难

4、简答题  （10分）（1）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B，则A________B(填“＞”、“＝”或“＜”)。
（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若向该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是_________________________，其原因是_________________________。
（3）对于盐AmBn的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是_______________。
②若为弱酸强碱盐，其第一步水解的离子方程式是___________________________。

参考答案：（10分）（1）；＜
（2）产生白色沉淀，红色逐渐褪去（两个现象各1分，意思对就给分）；
钡离子与碳酸根离子结合成为难溶的碳酸钡，从而抑制了碳酸根离子的水解。（意思对就给分）
（3）An++nH2OA (OH)n+nH+      Bm-+H2OHB (m-1)- + OH-

本题解析：（1）氢氧化钠溶液中，存在大量的氢氧根离子，对水的电离起抑制作用，而醋酸钠溶液中，醋酸根离子水解，对水的电离起促进作用，所以水电离产生的氢氧根离子的浓度A<B；
（2）纯碱为碳酸钠，因为碳酸根离子水解使溶液呈碱性，所以加入酚酞试液变红色，再滴入氯化钡溶液，因为钡离子与碳酸根离子结合为碳酸钡沉淀，使碳酸根离子的浓度减小，碳酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，所以红色逐渐褪去，且产生白色沉淀；
（3）对于强酸弱碱盐水解时，弱碱的阳离子水解的离子方程式一步写成，所以水解的离子方程式是An++nH2OA (OH)n+nH+；对于弱酸强碱盐水解时，弱酸根离子的水解是分步写的，所以第一步水解的离子方程式是Bm-+H2OHB (m-1)-+OH-。
考点：考查条件对水电离的影响，水解离子方程式的书写

本题难度：困难

5、选择题  表示下列变化的化学用语正确的是
A．Na2CO3的水解：CO32－+H2OH2CO3+2OH－
B．用石墨电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+＋4OH－2Cu＋O2↑＋2H2O
C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为：O2 ＋2H2O＋4e- = 4OH－
D．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO4—+5C2O42—+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O