1、实验题  实验室欲制取少量NaHCO3与NH4Cl。实验步骤如下

请回答：
(1)为了制取I、Ⅲ中需用的氨气，某同学设计了如图1 所示装置

试简述将浓氨水滴入锥形瓶中的操作：_________________。
(2)若用图2装置进行该沉淀反应，反应方程式为：NaCl +NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。实验时，须先从______（填“a”、“b”或“c”）口通入__________。
(3)步骤Ⅲ向滤液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，可使NH4Cl晶体单独结晶析出。
①已知四种相关物质不同温度下的溶解度曲线如图3所示，则结晶时宜采用________（填“蒸发结晶” 或“降温结晶”）。
②某同学设计了如图4所示的装置来验证所得的晶体中含有NH4+。
具体操作：取少量晶体于硬质试管中，对晶体部位加热。并在____（填“A”或“B”）处放置____ 试纸，观察现象。
(4)请按提示完成NaHCO3含量分析的实验设计。
试剂：盐酸、澄清石灰水、氢氧化钡溶液、蒸馏水；仪器：电子天平、烧杯、漏斗、玻璃棒、干燥器等。
①准确称量ag样品溶于水，加入足量沉淀剂。沉淀剂最好选用____。
A．Ca(OH)2溶液 B．CaCl2溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液
②过滤、洗涤、烘干，冷却、称量，称得固体质量为bg。
③重复以上“烘干，冷却、称量”操作，直至____ 为止。此时称得固体质量为cg。
④计算：样品中NaHCO3的含量为____。

参考答案：(1)将分液漏斗上口活塞旋转至其凹槽与口部小孔对齐，再打开下端旋塞
(2)a；NH3
(3)①降温结晶；②A；湿润的红色石蕊
(4)①D；③最后两次称量的结果相同；④

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列为制取溴苯实验的有关现象的解释和叙述，其中正确的是
[? ]
A．实验室制取的溴苯为褐色的液体，是由于溶解了溴而造成的
B．溴苯比水轻，因此溴苯浮在水面上
C．实验室制取溴苯时，导管口出现白烟，是由于HBr遇水蒸气而形成的
D．溴苯和苯的混合物可以用水萃取分离

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  在试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL乙醇，如图连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯．
（1）试管B中盛放的试剂是______；反应中浓硫酸的作用是______．
（2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是______．
（3）B中的导管不来源:91考试网 91exam.org能插入液面以下的原因是______．
（4）用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的60%，则可得到的乙酸乙酯的质量是______g．

参考答案：（1）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质；浓硫酸在乙酸乙酯的制取中的作用为：吸水剂和催化剂，
故答案为：饱和碳酸钠溶液；吸水剂、催化剂；
（2）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，
故答案为：CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；
（3）挥发出来的乙酸和乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液，加热不均匀易造成Na2CO3溶液倒流进加热反应物的试管中，导致试管破裂，所以B中的导管不能插入液面以下的原因是防止倒吸，
故答案为：防止倒吸；
（4）30g乙酸的物质的量为：30g÷60g/mol═0.5mol，46g乙醇的物质的量为：46g÷46g/mol═1mol，
根据方程式：CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O
应按乙酸完全反应来计算理论产生乙酸乙酯的量为0.5mol，质量为0.5mol×88g/mol=44g，实际产量为0.44g×60%=26.4g，
故答案为：26.4．

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BN，如下图所示：?

Ⅰ．由H3BO3制备B2O3的化学方程式是_________；
Ⅱ．某实验小组利用上述反应原理(B2O3?+?2NH3?2BN?+?3H2O)和如下装置制备氮化硼。

已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水。 ?
（1）连接好装置后，在各连接处涂抹肥皂水，然后通入N2检查气密性。证明气密性良好的现象是_____________；通入N2的另一作用是______________。
（2）瓶B中装有硫酸溶液，作用是_____________。
（3）反应结束时，关闭电炉和活塞K，并立即用弹簧夹夹紧A、B之间的橡皮管，直至___________再转移产物。若没有夹紧橡皮管可能观察到的现象是__________。
（4）欲除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体，实验操作过程是__________。

参考答案：Ⅰ．2H3BO3 B2O3+ 3H2O
Ⅱ．（1）各连接处均无泡沫产生；?除去装置中的氧气
（2）吸收未反应的氨气
（3）装置冷却至室温 ；?瓶B中的稀硫酸倒吸入瓶A中（或其他合理答案）
（4）将粗产品加入适量的热水，充分搅拌后趁热过滤，用热水洗涤滤渣2～3次，烘干

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含有少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：

请回答下列问题：
（1）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。上述实验步骤中试剂①为____（填字母，下同），检验溶液B中Fe3+的最佳试剂为____。
a．KMnO4
b．(NH4)2S
c．H2O2
d．KSCN
（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、结晶、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还要用到的另一玻璃仪器是________，该仪器在此操作中的主要作用是___________。
（3）直接将CO2通入CaCl2溶液中能得到CaCO3沉淀吗？ ____________，原因是____________________。

参考答案：（1）c；d
（2）玻璃棒；引流
（3）不能；碳酸的酸性比盐酸弱

本题解析：

本题难度：一般