1、选择题  下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是（?）
①硅晶体?②H2O2?③CaC2?④NH4Cl?⑤Na2O2?⑥苯酚钠
A．①②④⑥
B．①③
C．②④⑤⑥
D．③⑤⑥

参考答案：D

本题解析：晶体硅是含有非极性键的原子晶体，双氧水是含有极性键和非极性键的分子晶体，CaC2是含有离子键和非极性键的离子晶体，氯化铵是回家离子键和极性键的廉政教育过氧化钠是含有离子键和非极性键的离子晶体，苯酚钠是含有离子键、极性键和非极性键的离子晶体，因此正确的答案选D。

本题难度：一般

2、推断题  H、C、N、O、都属于自然界中常见非金属元素。
（1）O、C、N三种元素的第一电离能由小到大顺序是?；NH4＋中氮原子轨道的杂化类型为________。
（2）CO、N2的结构可表示为：?
两者的键能数据：（单位kJ/mol）

?	A—B	A=B
CO	357.7	798.9	1071.9
N2	154.8	418.4	941.7

参考答案：（8分）
（1）C O N?（1分） ；sp3杂化（1分）
（2）CO的第一个π键的键能为273kJ/mol，N2中的第一个π键的键能为523.3kJ/mol，所以CO的第一个键比N2更容易断裂。（2分）
（3）乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键，在气化时要破坏氢键，所以需要更多能量，沸点前者较高。
（4）C3N4（2分）

本题解析：
（1）由于N原子最外层是半充满结构，能量比较低，难以失电子，所以第一电离能比相邻原子的大，故顺序为C O N?；根据价层电子对互斥理论可以NH4＋中氮sp3杂化；
（2）根据表中的数据可知：CO的第一个π键的键能为273kJ/mol，N2中的第一个π键的键能为523.3kJ/mol，所以CO的第一个键比N2更容易断裂。
（3）乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键。
（4）晶胞中微粒数计算为：碳，8*11/8+4*1/2=3,氮：4个，故化学式为C3N4。

本题难度：一般

3、选择题  水是生命之源，下列关于水的表达正确的是
A．H2O分子的比例模型
B．H2O和D2O与互为同分异构体
C．H2O分子和H2S分子都是极性分子
D．H2O沸点高于H2S，是因为O—H键比S—H键键能高

参考答案：C

本题解析：A不正确，该模型是球棍模型；分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，B不正确；H2O分子和H2S分子都是V型结构，属于极性分子，C正确；水分子间存在氢键。所以，所以水的沸点高于H2S的，与分子中的化学键无关系，D不正确，答案选C。
点评：该题紧密联系生活实际，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和学习效率。

本题难度：一般

4、填空题  镍(Ni)可形成多种配合物，且各种配合物均有广泛的用途。
(1)配合物Ni(CO)4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于________晶体；写出两种与配体CO互为等电子体的粒子的化学式________、________。
(2)某镍配合物结构如下图所示，分子内含有的作用力有________(填序号)。

A．氢键
B．离子键
C．共价键
D．金属键 E．配位键