1、填空题  下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

2、填空题  (10分)A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次递增。已知：
①G的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②A是宇宙中含量最多的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C原子核外有三个未成对电子；
③D和E原子价电子排布式均为ns2np4；④F的单质是黄绿色气体。
请回答下列问题：
(1)G2+的核外电子排布式是?。在[G(NH3)4]2+离子中，G2+与NH3分子形成的是?键。
(2)与B、C形成的阴离子(BC—)互为等电子体的微粒有?、?(分子和离子各写一种)。
(3)B与C形成的化合物中，下列判断正确的是?。
a．氢化物稳定性：B>C? b．氢化物沸点：B<C
c．最高价氧化物的水化物酸性：B<C?d．非金属性：B>C
(4)B、C、D第一电离能由小到大的顺序为?(用元素符号作答)，B的一种氢化物相对分子质量为26，分子中的σ键与π键数目比为?。
(5)七种元素中，电负性最大的元素与B元素形成化合物电子式为?，该物质的晶体属于?。

3、选择题  下列说法中正确的是
[? ]
A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固
B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固
C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固
D．同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同

4、填空题  金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。
(1)写出Ti基态原子的电子排布?。
(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。则电负性C?B(选填“>”“<”)，第一电离能N>O，原因是?。
(3)月球岩石玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3与80％的硫酸反应可生成TiOSO4。SO42-的空间构型为?，其中硫原子采用?杂化，氧原子的价电子排布图为?，任意写出一种SO42-等电子体?。
(4)将TiOSO4的稀溶液加热水解后，经进一步反应，可得到钛的某种氧化物。该氧化物的晶胞结构图如图所示。

则该氧化物的化学式?(图中钛原子用“O”表示。氧原子用“O”表示)

5、选择题  下列说法正确的是
A．由C、H、O、N四种元素组成的化合物一定是离子化合物
B．ⅠA族除氢元素外的所有元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
C．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
D．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间