1、选择题  如图表示不同温度（T）和压强（p）对可逆反应2L(g)2M+2N(g)（吸热反应）的影响，且p2＞p1。则图中纵轴表示的意义可能是（?）

①一定条件下L的转化率②混合气体中M的百分含量③混合气体中L的百分含量④混合气体的平均摩尔质量
A．①②
B．①③
C．②④
D．②

参考答案：A

本题解析：增大压强平衡向左移动，①②符合题意；③④错误，因为都增大。

本题难度：一般

2、选择题  向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：
2A(g) + 3B(g) xC(g) + yD(g)? (x、y为正整数），反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率v(C)=0.3mol/(L·min)，D的平衡浓度为0.3mol/L，又知v(B) : v(C)="3" : 2,则下列说法中正确的是
A．x : y="2" : 1? B．v(A) : v(C)="2" : 1?
C．A的平衡浓度为0.4mol/L? D．A与B的平衡浓度之比为3 : 2

参考答案：AC

本题解析：因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以根据v(B) : v(C)="3" : 2可知x＝2；D的平衡浓度为0.3mol/L，则D的反应速率是0.15mol/(L·min)，所以v(D) : v(C)="1" : 2，因此y＝1，所以A正确，B不正确；消耗A的浓度是0.6mol/L，所以A的平衡浓度是1mol/L－0.6mol/L＝0.4mol/L，C正确；B的平衡浓度是1.6mol/L－0.9mol/L＝0.7mol/L，所以A与B的平衡浓度之比为4 : 7，D不正确，答案选AC。
点评：可逆反应有关计算一般采用三段式进行，其次在进行有关计算时，一定要抓住物质的变化量之比是相应的化学计量数之比。

本题难度：一般

3、填空题  氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义。
（1）合成氨的原理为：N2(g)+3H22NH3?△H=" -" 92.4kJ/mol
①将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，平衡时测得N2为0.1 mol，H2为0.3 mol，NH3为0.1 mol。该条件下H2的转化率为?。
此温度下该反应的平衡常数K＝?。
②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是?。
a．向容器中按原比例再充入原料气
b．向容器中再充入惰性气体
c．改变反应的催化剂
d．液化生成物分离出氨
（2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) ?2NO2(g) △H＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如图：

①用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。
②能说明该反应已经达到平衡状态的是_________。
a．v(NO2)=2v(O2)?
b．容器内压强保持不变?
c．v逆(NO)＝2v正(O2)?
d．容器内的密度保持不变
③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。
a．及时分离出NO2气体? b．适当升高温度?
c．增大O2的浓度? d．选择高效的催化剂
（3）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。4CO(g)＋2NO2(g)?4CO2(g)＋N2(g)?ΔH＝－1 200 kJ·mol－1对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是______(填代号)。

参考答案：（1）33.3% （2分） K=3.7（L/mol）2或100/27（L/mol）2（2分）②ad（2分）
（2）① 1.5×10－3mol/(L·s)（2分）?②b c （2分）?③c（1分）
（3）乙 （1分）

本题解析：⑴?①?N2(g)? +? 3H2??2NH3?△H＝－92.4kJ/mol
起始浓度：0.15mol/L? 0.45mol/L? 0
变化量：? 0.05mol/L? 0.15mol/L? 0.1mol/L
平衡浓度：0.1mol/L? 0.3mol/L? 0.1mol/L
因此该条件下H2的转化率为：
平衡常数为：
②a．向容器中按原比例再充入原料气，可以引入假想状态，让按原比例充入的原料气充入一个体积相等，温度相等的容器中与原来的达到等效平衡，然后将这两个容器等压下合并，此刊转化率不变，这时，将容器压缩至原来的体积，相当于增大压强，平衡向右移动，氢气转化率增大； b．向容器中再充入惰性气体，容器体积不变，各组分的浓度不变，平衡不发生移动，氢气的转化率是不变的；c．改变反应的催化剂，只能改变化学反应的速率，不能改变各种物质的转化率；d．液化生成物分离出氨，减小了生成物的浓度，平衡正向移动，增大了氢气的转化率。
⑵①从图中三条线的变化趋势经及变化量的大小，可知a线对应的是二氧化氮；b线对应的是一氧化氮；c线对应的是氧气。所以：
②a．v(NO2)=2v(O2) 这种关系是始终存在的，不能作为反应达到平衡的标志；b．容器内压强保持不变，表明容器内的各组分的总的分子数不变了，若正向移动，是分子总数减小的方向，若逆向移动，是分子总数增大的方向，因此，当容器内压强保持不变的时候，表明达到了平衡状态；c．v逆(NO)＝2v正(O2)：
①，这个关系在反应中是始终存在的；若达到平衡状态，则有：②，将②代入①可得：，也就是v逆(NO)＝2v正(O2)，正确；d．容器内的密度保持不变，这是一个体积不变的气体之间的反应，不管反应到什么程度，容器内的密度始终保持不变，因此该选项不能作为反应达到平衡状态的标志。因此该题选bc。③a．及时分离出NO2气体，会使得反应速率减慢，错误；b．适当升高温度，反应速率加快，但反应逆向移动，错误；c．增大O2的浓度，反应速率加快，平衡逆向移动，正确；d．选择高效的催化剂，反应速率加快，但平衡不移动，错误。
⑶甲图中，在第一次达到平衡后，升高温度到T2，正逆反应速率都是增大的，因此甲错误；乙图中，遵循“先拐先平，数值大”，且在高温时，正向是放热的，升温平衡会逆向移动，使得二氧化氮的转化率减小。乙图正确；丙图中随着压强的增大，平衡正向移动，一氧化碳的转化率增大，但含量逐渐的降低。丙图错误。

本题难度：一般

4、填空题  (1)在100 ℃恒温条件下将0.100 mol的N2O4充入体积为1 L的真空密闭容器中，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0。隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

参考答案：(1)①0.070　1.5×10－3　②b＜c1＝c2(或c1＝c2＞b)　0.120　60%　(2)①K＝c(H4SiO4)　②正方向　由于固体、液体都会受到大气压强的影响，故此时K的表达式应为K＝，增大压强时，平衡向正反应方向移动

本题解析：(1)根据表中数据和反应方程式可得(0.100－a)∶0.060＝1∶2，解得a＝0.070；由(0.100－0.5b)∶b＝1∶2，解得b＝0.100；由(0.100－0.4b)∶c1＝1∶2，解得c1＝0.120，此时＝0.36，即第60 s时反应已达平衡状态。
(2)①由于情境陌生，在书写化学平衡常数K的表达式时容易把水和二氧化硅写上。仔细审题会发现二氧化硅是固体，由于H4SiO4溶液的浓度很小，水的浓度可看成常数，故K＝c(H4SiO4)。
②压强增大，分析平衡移动的方向，注意在压强很大的条件下，此时压强对固体、液体的影响不能忽略不计。

本题难度：一般

5、选择题  下列反应中符合下图图像的是? (　　)。

A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1(Q1>0)
B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋Q2 kJ·mol－1(Q2>0)
C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ·mol－1(Q3>0)
D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＝＋Q4 kJ·mol－1(Q4>0)

参考答案：B

本题解析：根据图示可得升高温度平衡向着生成物方向(吸热方向)移动，增加压强平衡向逆反应方向(气体总量减少的方向)移动，对照选项，只有选项B符合。

本题难度：一般