1、填空题  二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：
（i）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)? △H1 = -90.1kJ?mol-1
（ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)? △H2?= -49.0kJ?mol-1
水煤气变换反应：
（iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g)? △H3?= -41.1kJ?mol-1
二甲醚合成反应：
（iV）2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g)? △H4?= -24.5kJ?mol-1
回答下列问题：
（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是?（以化学方程式表示）。
（2）分析二甲醚合成反应（iV）对于CO转化率的影响?。
（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为?。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响?。
（4）有研究者在催化剂（含Cu—Zn—Al—O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是?。

（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池（5.93kW?h?kg-1）。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为?，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生?个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E = ?（列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1 kW?h = 3.6×106J）。

2、选择题  在一个不导热的恒容密闭容器中通入CO（g）和H2O（g），一定条件下使反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是

A．反应物浓度：a点小于c点
B．c点时反应进行的程度最大
C．该反应的正反应为吸热反应
D．△t1=△t2时，生成H2的物质的量：a~b段小于b~c段

3、选择题  在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）

?2SO3（g）．下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（　　）
A．SO2、O2、SO3的浓度不再变化
B．SO2、O2、SO3的浓度相等
C．正、逆反应速率都等于零
D．SO2、O2、SO3在密闭容器中共存

4、选择题  一定温度下，在一定容的密闭容器中充入NO2发生如下反应：2NO2N2O4并达到平衡，此时NO2的转化率为P%，再次充入NO2，其转化率将（?）
A．增大
B．减小
C．不变
D．无法确定

5、填空题  （6分）用注射器吸入少量NO２和N２Ｏ４的混合气体，发生如下反应(如图2—13所示)

图2—13
2NO２（ｇ）Ｎ２Ｏ4（g)
(1)当活塞迅速向外拉时，气体的颜色先变_________，后变_________；最终和最初相比，_________更深。
(2)当活塞迅速向里推时，气体的颜色先变_________，后变_________；最终和最初相比，_________更深。