1、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  体积比为1：2：3所组成的N2、O2和CO2混合气体100g在标准状况下体积为
A.60L
B.30L
C.11.2L
D.112L

参考答案：A

本题解析：分析：体积之比等于物质的量之比，令氮气的物质的量为xmol，则氧气为2xmol，二氧化碳为3xmol，根据混合气体的质量，求算x的值，再根据V=nVm计算混合气体标准状况下体积．
解答：体积之比等于物质的量之比，令氮气的物质的量为xmol，则氧气为2xmol，二氧化碳为3xmol，所以：
xmol×28g/mol+2xmol×32g/mol+3xmol×44g/mol=100g．
解得，x=mol，
所以标准状况下，混合气体的体积为（mol+2×mol+3×mol）×22.4L/mol=60L，
故选：A．
点评：考查阿伏伽德罗定律及推论的有关计算，难度中等，关键根据体积之比判断物质的量关系．

本题难度：困难

3、选择题  NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L氯仿（三氯甲烷）中共价键数目为4NA
B．标准状况下22.4升CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA
C．1LpH=1的稀H2SO4中有0.2NA个H+
D．理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2L标准状况下气体时，外线路通过电子数为NA

参考答案：A、标准状况下氯仿（三氯甲烷）不是气体，22.4L氯仿（三氯甲烷）物质的量不是1mol，故A错误；
B、标准状况下22.4升CH4和C2H4的混合气体物质的量为1mol，由于甲烷和乙烯分子中氢原子数相同，所以1mol混合气体中所含氢原子数为4mol，即4NA；故B正确；
C、1LpH=1的稀H2SO4中由硫酸电离出的氢离子含有0.1NA个H+，即0.1NA个，故C错误；
D、电池中电子守恒，氢氧燃料电池的正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，消耗11.2L标准状况下气体是0.5molO2，电子转移为
2mol，外线路通过电子数为2NA，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  阿伏加德罗常数约为6．02×1023mol-1，下列叙述正确的是
[? ]

A．4 g重水（D2O）中所含质子数为0．2×6．02×1023
B．120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个
C．60gSiO2晶体中含SiO2分子数约为6．02×1023
D．0．2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2×6.02×1023

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
A．8.2gNa218O2与过量的H216O作用，生成的氧气中含有的中子数为0.8NA
B．1.4g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子数为0．lNA
C．2.24L（标准状况）Cl2与足量NaOH溶液在常温下反应．转移的电子数为0.2NA
D．6.4gCaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.3NA

参考答案：A、8.2gNa218O2的物质的量为8.2g82g/mol=0.1mol，8.2gNa218O2与过量的H216O反应生成0.05mol18O2，则氧气中含有的中子数为为0.05×2×（18-8）×NA=NA，故A错误；
B、乙烯和丙烯的最简式都是CH2，CH2的物质的量为1.4g14g/mol=0.1mol，则混合物中含碳原子数为0.1×1×NA=0.1NA，故B正确；
C、由Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，标准状况下氯气的物质的量为2.24L22.4L/mol=0.1mol，氯气既是氧化剂又是还原剂，则转移的电子数为0.1NA，故C错误；
D、CaC2晶体的物质的量为6.4g64g/mol=0.1mol，晶体中含有阴离子为C22-，阳离子为Ca2+，则晶体中含有阴阳离子总数为0.2NA，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单